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    下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是

    A．活性炭 B．氯气 C．明矾 D．次氯酸钠

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁葫芦岛高级中学高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

    下列叙述不正确的是

    A．X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2

    B．X、Y和Z均能使溴水褪色

    C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应

    D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省益阳市高三上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大

    甲电极上的电极反应为：

    2Cl－－2e－ = Cl2↑

    Pt电极上的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－

    总反应的离子方程式为：

    2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市海淀区高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

    （1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因： 。

    （2）II中加碱时出现的现象是 ，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是 。

    （3）III中加碱时出现的现象是 。

    （4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象： 。

    （5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。

    实验

    试剂及操作

    现象

    试管

    滴管

    1.0 mL

    0.1 mol·L?1 Fe（NO3）2溶液

    先滴加1.5 mL 1.0 mol·L?1 H2SO4溶液；

    再滴加1.0 mL 0.5 mol·L?1 NaOH溶液

    V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化

    ①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 mol·L?1 Fe（NO3）2溶液中 ，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。

    ② 推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：

    a．酸性条件下，0.1 mol·L?1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；

    b． （用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市海淀区高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 简单阳离子半径：X< R

    B. 最高价含氧酸的酸性：Z < Y

    C. M的氢化物常温常压下为气体

    D. X与Y可以形成正四面体结构的分子

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

    （1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 （填图中数字序号）。

    （2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是 （填字母序号）。

    a. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化

    b. 海洋中存在游离态的氮

    c. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量

    d. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

    （3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将离子方程式补充完整：

    NH4++5O2 2NO2-+H++ +

    （4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：

    温度/℃

    样本氨氮含量/mg

    处理24 h

    处理48 h

    氨氮含量/mg

    氨氮含量/mg

    20

    1008

    838

    788

    25

    1008

    757

    468

    30

    1008

    798

    600

    40

    1008

    977

    910

    硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是 ，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是 mg·L-1·h-1。

    （5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。如图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。

    结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理： 。

    若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH将 （填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由： 。

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

    A

    B

    C

    D

    方案

    目的

    利用乙醇的消去反应制取乙烯

    验证石蜡油分解的产物是乙烯

    比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性

    检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏林芝一中高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

    下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）

    A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    从含铜废料（如：覆铜板、印刷线路板及铅冰铜等）中提取铜，既可提高资源的利用率又可减少重金属污染。

    （1）废覆铜板（Cu和Sn组成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作电解质溶液，直接电解回收精铜，阳极上发生的电极反应为 。

    （2）废印刷线路板中的铜常用含盐酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取回收。

    ①用FeCl3溶液浸取铜时发生反应的离子方程式为 ；若加盐酸不足，反应一段时间后线路板表面有红褐色沉淀，产生红褐色沉淀的原因是 。

    ②将粉碎后的废印刷线路板放入三口烧瓶中，分别加入由0.3mol·L－1盐酸、0.5mol·L－1NaCl及不同浓度的H2O2组成的混合溶液，在温度、搅拌速率及固液比等均相同时，铜的浸取率随H2O2的浓度和时间的变化如图-1所示。当c（H2O2）= 0 mol·L－1时，也有少量的铜被浸出，其原因是 。

    ③用H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取时，其浸取过程包括：

    （Ⅰ）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

    （Ⅱ）Cu2++Cu2Cu+

    （Ⅲ）Cu++nCl－CuCln（n－1）－

    （Ⅳ）2CuCln（n－1）－+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl－

    其他条件相同时，增大下列离子浓度可以加速Cu从废电路板中浸出的是 （填序号）。

    a.Na+ b.Cu2+ c.Cl－ d.OH－

    （3）铅冰铜（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl-H2O2混合溶液浸取。

    ①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸铜和氯化铜溶液的化学方程式为 。

    ②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl，其他条件相同，铜的浸取率随硫酸浓度的变化如图-2所示。当H2SO4浓度大于3.1mol·L－1时，硫酸浓度越大，铜的浸取率反而越小，其原因可能是 。

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