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    关于图所示装置（盐桥含KCl）的叙述，正确的是（　　）
    A、铜离子在铜片表面被氧化
    B、铜作阳极，铜片上有气泡产生
    C、电流从锌片经导线流向铜片
    D、如图烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：锌比铜活泼，应为原电池的负极，铜为正极，正极发生还原反应，电流从正极经导线流向负极，反应本质是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，SO42-的物质的量几乎不变，盐桥中K+加入硫酸铜溶液中，以此解答该题．
    解答： 解：A．铜为正极，发生还原反应，故A错误；
    B．铜作正极，铜片上有Cu产生，故B错误；
    C．锌为负极，铜为正极，则电流由Cu片经外电路流向Zn片，故C错误；
    D．反应本质是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，SO42-的物质的量几乎不变，盐桥中K+加入硫酸铜溶液中，K+数目增多，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，把握两极的判断，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生漆素有我国“三大宝”之誉，具有防腐蚀、耐强酸、耐强碱、防潮绝缘、耐高温等优良性能．漆酚是生漆的主要成分之一，其结构简式为，漆酚不具有的化学性质是（　　）
    A、可以与溴水发生取代、加成和氧化反应
    B、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C、可以跟FeCl3溶液发生显色反应
    D、可以跟Na2CO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，0.1mol C8H18所含有的共价键数目为2.6NA
    B、室温下，21.0g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NA
    C、标准状况下，11.2L三氯甲烷所含分子数为0.5NA
    D、0.1mol乙醇与氧化铜完全反应时转移电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示物质结构的化学用语中，错误的是（　　）
    A、含10个中子的氧原子的核素符号：
     
    18
    8
    O
    B、羧基的结构简式：-COOH
    C、Cl-离子的结构示意图：
    D、四氯化碳的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是（　　）
    A、CH3CH2CH3
    B、CH3COCH2CH3
    C、CH3CH2OH
    D、CH3OCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列选项的说法中正确的是（　　）
    A、1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
    B、3p2表示3p能级有两个原子轨道
    C、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
    D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，H2O作还原剂的是（　　）
    A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    B、2F2+2H2O═4HF+O2↑
    C、3NO2+H2O═NO+2HNO3
    D、3Fe+4H2O（g）
      △  
    .
     
    4H2+Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、碳和SiO2反应能置换出硅，说明碳的非金属性比硅强
    B、SO2通入碘水中，碘水褪色，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO42-+2HI+2H+
    C、加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
    D、已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有0.1mol/L的以下几种溶液，①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3?H2O，其中如下几种溶液的电离度（即已经电离的占原来总的百分数）如下表（已知H2SO4的第一步电离是完全的），回答下面问题：
    ①H2SO4溶液HSO4-②NaHSO4溶液HSO4-③CH3COOH④HCl溶液
    10%29%1.33%100%
    （1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号，下同）
     
    ．
    （2）常温下，将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3COOH应选用
     
    作指示剂，若终点时溶液pH=a，则由水电离的．c（H+）为
     
    ．
    （4）在25℃时，将b mol?L-1的KCN溶液与0．O1mol?L-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度b
     
    0.01mol?L-1填“＞”、“＜”或“=”）；用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=
     
    ．

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