【题目】已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
C. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol-1
D. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=+48.40 kJ·mol-1
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【题目】防止煤矿“瓦斯”爆炸采取的措施:①矿井内严禁烟火、②矿井内注意通风、③随时检查瓦斯的体积分数,其中正确的是( )
A. ①和②B. 只有①C. ②和③D. ①②③
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【题目】向如图所示的装置中缓慢地通入适量Cl2后,有色布条褪色。则X中所加物质可能是
A. 饱和食盐水
B. 浓硫酸
C. NaOH溶液
D. FeCl2 溶液
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【题目】闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是( )
A.和互为同位素
B.与的相互转变是物理变化
C.相同状况下,等体积和含有相同质子数
D.比氧化性更强
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【题目】回答下列问题:
(1)有一种溶液除H+、OH-外,还有Na+、SO和Cl-,测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1,该溶液的pH为________。
(2)NH4Cl溶液显酸性,试用离子方程式表示这一原理______________________。
(3)液氨的电离类似于水,试写出液氨的电离方程式________________________________ ;在液氨中加入NH4Cl,平衡将向________移动。
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【题目】使用胆矾(CuSO45H2O)配制0.1 molL-1的硫酸铜溶液,正确的操作是( )
A. 将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在1 L水中
B. 称取25 g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L
C. 称取25 g胆矾溶解在1 L水里
D. 将16 g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L
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【题目】某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应:
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H>0。当反应达平衡时,测得容器中各物质均为n mol,欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其它条件不变时,下列措施可以采用的是
A.升高温度 B.加入催化剂
C.再加入n molCO和n molH2O D.再加入2n molCO2和2n molH2
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【题目】碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水,是一种无机抗菌剂。某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁:
⑴从上述流程可以判断,滤液中可回收的主要物质是______。
⑵调pH时若条件控制不当,会使得所制的碱式次氯酸镁中混有Mg(OH)2杂质。为防止生成该杂质,实验中可以采取的方法是______。
⑶为测定碱式次氯酸镁的质量分数[含少量Mg(OH)2杂质],现进行如下实验:称取0.2000g碱式次氯酸镁样品,将其溶于足量硫酸。向溶液中加入过量KI,再用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3滴定生成的I2,恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为20.00 mL。计算碱式次氯酸镁的质量分数。(写出计算过程)______________
已知:2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
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【题目】电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应生成的羟基自由基(·OH) 能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是
A. 电源的X极为正极
B. 与电源Y相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OH
C. Fenton反应: H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH
D. 每消耗22.4L O2 (标准状况),整个电解池中理论上可产生2mol·OH
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