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【题目】已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是(  )

A. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=-48.40 kJ·mol-1

B. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1

C. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol-1

D. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=+48.40 kJ·mol-1

【答案】B

【解析】

25,101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量,则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ,该反应为放热反应,则热化学反应方程式为C8H18(l)+22.5 O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)H=-5518kJ/mol,故选B。

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【题目】回答下列问题:

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(3)液氨的电离类似于水,试写出液氨的电离方程式________________________________ ;在液氨中加入NH4Cl,平衡将向________移动。

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【题目】使用胆矾(CuSO45H2O)配制0.1 molL-1的硫酸铜溶液,正确的操作是(  )

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B. 称取25 g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L

C. 称取25 g胆矾溶解在1 L水里

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【题目】某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应:

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H>0当反应达平衡时,测得容器中各物质均为n mol,欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其它条件不变时,下列措施可以采用的是

A.升高温度 B.加入催化剂

C.再加入n molCOn molH2O D.再加入2n molCO22n molH2

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【题目】碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水,是一种无机抗菌剂。某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁:

⑴从上述流程可以判断,滤液中可回收的主要物质是______

⑵调pH时若条件控制不当,会使得所制的碱式次氯酸镁中混有Mg(OH)2杂质。为防止生成该杂质,实验中可以采取的方法是______

⑶为测定碱式次氯酸镁的质量分数[含少量Mg(OH)2杂质],现进行如下实验:称取0.2000g碱式次氯酸镁样品,将其溶于足量硫酸。向溶液中加入过量KI,再用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3滴定生成的I2,恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为20.00 mL。计算碱式次氯酸镁的质量分数。(写出计算过程)______________

已知:2IClO2H+I2ClH2OI22S2O32-2IS4O62-

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【题目】-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2Fe2+发生Fenton反应生成的羟基自由基(·OH) 能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是

A. 电源的X极为正极

B. 与电源Y相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OH

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