[题目]已知4NH3+5O24NO+6H2O.若反应速率分别用v(NH3).v(O2).v(NO).v(H2O)表示.正确的关系是( )A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)C.4v(NH3)=6v(H2O)D.4v(O2)= 5v(NO) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是（）

A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)

C.4v(NH3)=6v(H2O)D.4v(O2)= 5v(NO)

【答案】D

【解析】

根据同一化学反应中，速率之比等于化学计量数之比进行计算判断。

A. 对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故5v(NH3)=4v(O2)，A项错误；
B. 对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故6v(O2)=5v(H2O)，B项错误；
C. 对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故6v(NH3)=4v(H2O)，C项错误；
D. 对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故4v(O2)=5v(NO)，D项正确；
答案选D。

练习册系列答案

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【题目】下图是常温钠离子全固态浓差电池工作示意图。正极材料为层状含钠过渡金属氧化物，负极为钠锡合金(Na15Sn4)。下列说法合理的是( )。

A.该电池工作时不发生氧化还原反应B.放电时，负极的反应为：Na15Sn4-15e-=15Na++4Sn

C.充电时，Na+会被吸附进入过渡金属氧化层D.充电时，a极接电源的负极，b极接电源的正极

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A.B点所表示的沉淀是：Al（OH）3、BaSO4

B.B﹣C段所发生反应的离子方程式是：H++OH﹣→H2O

C.A﹣B段发生反应的离子方程式：Ba2++SO42﹣→BaSO4↓

D.拐点E的横坐标为80mL

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【题目】常温下，下列三个化学反应均能发生：

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是( )

①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐，其摩尔质量为392 g/mol，可溶于水，在100℃~ 110 ℃时分解。为探究其化学组成，甲乙两同学设计了如下实验。

Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。

（1）甲同学设计如下图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有_____________。

（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验：

①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→H→__________________________→G

②证明含有SO3的实验现象是_______________。

II.为测硫酸亚铁铵纯度,称取m g 莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两同学设计了如下两个实验方案。

甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000molL-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。

乙方案：(通过NH4+测定)设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。

（1）滴定过程中，酸性K2Cr2O7溶液应装在_____________滴定管中。甲方案中的离子方程式为_________________________________。

（2）乙方案中量气管中最佳试剂是______（填字母）。

a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CC14

（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是______________________________。

（4）若测得NH3(已折算为标准状况下)为VL，则硫酸亚铁铵纯度为___________。(用含V、m的式子表示)

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【题目】某研究小组将NaBO2SiO2和Na的固体混合物与H2在500℃条件下制备NaBH4，实验装置如图所示已知NaBH4中B为+3价，下列说法错误的是

A.装置甲还可以用于制取CO2H2S

B.装置乙丙中分别装有NaOH溶液和浓硫酸

C.管式炉加热之前应收集装置尾部气体并验纯

D.可将反应后混合物加水溶解后用重结晶法提纯

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【题目】在空气中，有下列反应发生： ①N2 + O2 = 2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④ 2SO2+O2 = 2SO3；⑤ SO3 + H2O = H2SO4； ⑥SO2+H2OH2SO3； ⑦3O2 = 2O3，其中属于氧化还原反应的是(　　)

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【题目】某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：

(1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________。

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为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一个可逆反应。

ii.(SCN)2性质与卤素单质类似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。

iii.Cl2和Br2反应生辰BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_______，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。

②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：__________________。

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【题目】①C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol，②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol，则CO的燃烧热为_______，其热化学方程式为________。

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