[化学-物质结构与性质]原子序数依次递增的甲.乙.丙.丁.戊是周期表中前30号元素.其中甲.乙.丙三元素的基态原子2p能级都有单电子.单电子个数分别是2.3.2,丁与戊原子序数相差18.戊元素是周期表中ds区的第一种元素.回答下列问题:(1)甲能形成多种常见单质.在熔点较低的单质中.每个分子周围紧邻的分子数为 ,在熔点很高的两种常见单质中.X的杂化方式� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【化学－物质结构与性质】（15分）
原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题：
（1）甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为     ；在熔点很高的两种常见单质中，X的杂化方式分别为       、        。
（2）14g乙的单质分子中π键的个数为___________。
（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第
二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测丁元素的电离能突增应出现在第       电离能。
（4）戊的基态原子有       种形状不同的原子轨道；
（5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如图，该晶体中阳离子的配位数为         。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为              。已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=__________cm。 (用含ρ、N_A的计算式表示)

（6）甲、乙都能和丙形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为

（1）12、（2分）sp²（1分）、sp³（1分）
（2）N_A（1分）（3）二（1分）（4）3 （2分）
（5）8 (2分) 正方体（立方体）（1分）

（2分）（6）平面三角形（2分）

根据元素的结构及位置可知，甲、乙、丙、丁、戊分别是C、N、O、Na、Cu。
（1）碳单质中熔点较低的是C₆₀，所以每个分子周围紧邻的分子数为3×8÷2＝12个。熔点较高的是金刚石和石墨，金刚石中碳原子是sp3杂化，而石墨层状结构，碳原子是sp2杂化。
（2）氮气分子中含有三键，三键是由1个δ键和2个π键构成的，14个氮气是0.5mol，所以分子中π键的个数为N_A。
（3）钠是第IA元素，失去1个电子后，就达到稳定结构，所以电离能突增应出现在第二电离能。
（4）铜原子的基态原子轨道是s、p、d，所以有3种形状不同的原子轨道。
（5）根据晶胞结构可知，顶点和面心处是阴离子，阳离子全部在中间，所以与钠离子最近的阴离子是8个，即配位数是8。而距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是正方体。该晶胞中含有4个阴离子，所以有

，解得a=

。
（6）甲、乙都能和丙形成原子个数比为1：3的常见微粒分别是CO₃²^－、NO₃^－，中心原子含有的孤对电子分别是（4＋2－2×3）÷2＝0、（5＋1－2×3）÷2＝0，所以都是平面三角形结构。

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（12分）空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO₂、CO、氮氧化物和可吸入颗粒物等。请回答下列问题：
⑴氮氧化物进入大气后，不仅会与水反应形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。
①N、O的电负性大小关系为N       O（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
②H₂O分子中O原子的杂化类型            。
⑵ 血红蛋白中含有Fe²^＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
①写出₂₆Fe原子的基态电子排布式                      。
②CO有多种等电子体，写出其中常见的一种为           。
⑶为减轻SO₂污染，火力发电厂常在燃煤中加入CaO“固硫”。
①CaO晶胞如图所示，其中O^2-周围等距离且最近的Ca²^＋有        个。

②CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，CaO晶体的熔点 NaCl晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。

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某物质有以下性质：①是电解质，②溶解时有化学键的破坏，③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于

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超临界流体是介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（）

A．超临界二氧化碳由CO₂分子构成

B．超临界二氧化碳是新合成的一种物质

C．用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去

D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏

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（5分）（1）下列数据是对应物质的熔点（℃)

NaCl	Na₂O	AlF₃	AlCl₃	BCl₃	Al₂O₃	CO₂	SiO₂
801	920	1291	190	－109	2073	－57	1723

据此作出的下列判断中，错误的是
A．铝的化合物晶体中没有离子晶体
B．表中只有BCl₃，干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
（2）SiO₂晶体结构片断如图所示。SiO₂晶体中Si和Si—O键的比例为。
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

化学键	Si—O	Si—Si	O＝O
键能kJ/mol	460	176	498

Si(s)+O₂(g)

SiO₂(s)，该反应的反应热△H＝。

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下列叙述不正确的是（）
A 金刚石晶胞（

）中平均含有的碳原子数、碘晶体晶胞中平均含有的原子数均为8
B 二氧化硅晶体中最小环上的氧原子数、氯化铯晶体中氯离子的配位数均为6
C 锌晶胞

中锌原子的配位数、氯化钠晶体中距离钠离子最近且相等的钠离子数均为12
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(10分)某离子晶体晶胞的结构如图所示。X(·)位于立方体顶点，Y(o)位于立方体中心。试分析：

(1)晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式为________。
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下列物质的熔点高低顺序，正确的是（）

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