Question

17．下列说法正确的是（　　）

• A． 合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H₂）和氢气的平衡转化率均增大
• B． 3C（s）+CaO（s）=CaC₂（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
• C． 向氨水中不断通入CO₂，随着CO₂的增加，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断增大
• D． 铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

Answer 1

分析 A．合成氨反应为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动；
B．根据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析解答；
C．向氨水中不断通入CO₂，一水合氨浓度减小，铵根离子浓度增大，结合电离常数分析；
D．电镀池中，作阳极的是镀层金属，做阴极的是待镀金属．

解答 解：A．合成氨反应为放热反应，升高温度反应速率加快，平衡逆向移动，所以氢气的转化率减小，故A错误；
B．3C（s）+CaO（s）=CaC₂（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，已知△S＞0，由△H-T△S＜0可知，说明该反应的△H＞0，故B正确；
C．向氨水中不断通入CO₂，一水合氨浓度减小，铵根离子浓度增大，由于$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}{•H}_{2}O）}$是常数，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断减小，故C错误；
D．在铁件的表面镀铜的电镀池中，作阳极的是镀层金属铜，与电源的正极相连，阳极上金属铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子生成铜单质，铁与电源的负极相连做阴极，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及电镀原理的应用、弱电解质的电离、反应自发进行的判断以及化学平衡的影响因素等知识点，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．