利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜
C. 电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+
D. 当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时,转移电子为0.8mol
C
【解析】
试题分析:在反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O中NO2为氧化剂,NH3为还原剂,所以A为负极,B为正极,NH3在负极发生氧化反应,NO2在正极发生还原反应A. B为正极,A为负极,电子由负极经过负载流向正极,由于电流的方向是正电荷的运动方向,所以电流从右侧的正极经过负载后流向左侧负极,正确; B.原电池工作时,阴离子向负极移动,为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜,防止二氧化氮与碱发生反应生成硝酸盐和亚硝酸盐,导致原电池不能正常工作,正确; C.电解质溶液呈碱性,则负极电极方程式为2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O,故选项C错误; D.当有4.48L NO2(标准状况)即0.2mol 被处理时,转移电子为0.2mol×(4-0)=0.8mol,故选项D正确.
考点:考查原电池的工作原理的知识。
科目:高中化学 来源:2015届宁夏银川市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A.H2SO4、NaOH——腐蚀品 B.CH4、C2H4——易燃液体
C.CaC2、Na——遇湿易燃物品 D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
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科目:高中化学 来源:2015届天津一中高三化学9月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是()
A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
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科目:高中化学 来源:2015届四川省2015届高三9月理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中,A元素和B元素的原子都有一个未成对电子,A3+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价与最低化合价代数和为4,其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池;E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子;F元素的单质为紫红色固体,可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题:
(1)CB3分子中心原子的杂化类型是 。
(2)F元素的原子的外围电子排布式为 ;如图所示为F与Au以3:1
形成的合金晶胞图,在图中的括号内写出对应的元素符号。B、D元素最高价
氧化物对应的水化物的酸性强弱: > (填化学式)。
(4)用导线将A和F的单质做成的电极连接起来,插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池,试写出在单质A表面发生反应的电极反应式:_____。
(5)分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子,R的电子式为 。
(6)24 g E的单质在33.6 L氧气(标准状况)中燃烧,至反应物全部耗尽,放出x kJ热量。则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为 (已知:E的燃烧热为y kJ/mol)。
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科目:高中化学 来源:2015届四川省2015届高三9月理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,,即布朗运动
D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
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科目:高中化学 来源:2015届四川省高三第三次理综考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知还原性 I— > Fe2+ > Br—,在只含有I—、Fe2+、Br—溶液中通入一定量的氯气,关于所得溶液离子成分分析正确的是(不考虑Br2 、I2和水的反应)( )
A.I—、Fe3+ 、Cl— B.Fe2+、Cl—、Br‑
C.Fe2+、Fe3+ 、Cl— D.Fe2+、I— 、Cl—
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科目:高中化学 来源:2015届四川省资阳市高三一诊理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为:SO2 > I> H2O2 > Fe
> Cl
,下列反应不可能发生的是
A.2I+ Fe
=I2 + Fe
B.2Fe+ SO2 + 2H2O=2Fe
+ SO
+ 4H+
C.SO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HI
D.H2O2 + H2SO4=SO2↑ + O2↑ + 2H2O
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科目:高中化学 来源:2015届四川省绵竹市高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
(11分)海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义.
(1)氯碱工业主要以食盐为原料.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作,正确的操作顺序是 .
①过滤;
②加过量的NaOH溶液;
③加适量的盐酸;
④加过量的Na2CO3溶液;
⑤加过量的BaCl2溶液.
a.②⑤④①③b.①④②⑤③c.④②⑤③①d.⑤②④①③
(2)在实验室中可以用萃取的方法提取溴,可选用的试剂是 ,所用主要仪器的名称是 .
(3)步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 .
(4)步骤Ⅱ反应的离子方程式 .
(5)海水提溴蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因 .
(6)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2,可选用 溶液进行洗涤除去.如直接加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,你 (选填“同意”,“不同意”)该说法,理由是 .
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科目:高中化学 来源:2015届四川省成都高新区高三11月统一检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图,
则下列说法正确的是
A.阳极产物一定是Cl2,阴极产物一定是Cu
B.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
C.整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2
D.CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡,产生了H+
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