【题目】A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。
（1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为___________________（用元素符号表示），E2+的基态电子排布式为__________________________________。
（2）B和D的氢化物中，B的氢化物沸点较高的原因是____________________________。
（3）C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为__________（填“a”或“b”）。
（4）E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有机合成的重要催化剂，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。
① E2(CO)8为_________晶体。（填晶体类型）
② E2(CO)8晶体中存在的作用力有______________________________。
【答案】N＞P＞S [Ar]3d7 水分子间形成氢键 a 分子 共价键、配位键、范德华力
【解析】
A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，核外电子排布式为1s22s22p4，故B为O元素；A元素原子核外有3个未成对电子，原子序数小于氧，故核外电子排布式为1s22s22p3，则A为N元素；D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，结合原子序数大小可知C为P元素、D为S元素；E元素只能为第四周期元素，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半，则价电子数为9，E的核电荷数为18+9=27，为Co元素，据此分析解答。
根据上述分析，A为N元素，B为O元素，C为P元素，D为S元素，E为Co元素。
(1)同主族自上而下第一电离能减小，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半充满稳定状态，第一电离能高于硫，故第一电离能由大到小的顺序为：N＞P＞S，E为Co元素，价电子排布式为3d74s2，E2+的基态电子排布式为[Ar]3d7，故答案为：N＞P＞S；[Ar]3d7；
(2)水分子间能够形成氢键，而硫化氢分子间不能形成氢键，使得水的沸点高于硫化氢，故答案为：水分子间能够形成氢键；
(3)结构中黑色球与白色球数目分别为4、10，故该物质为P4O10，结合O原子形成8电子结构，可知a键为P=O、b键为P-O单键，双键中电子云重叠更大，故键长较短的键为a，故答案为：a；
(4)①Co2(CO)8熔点低、易升华，溶于乙醇、乙醚、苯，说明Co2(CO)8属于分子晶体，故答案为：分子；
②Co2(CO)8中Co与CO之间形成配位键，CO中含有极性键，分子之间存在范德华力，故答案为：配位键、极性共价键、范德华力。
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【题目】下列化学用语表示正确的是
A. 羟基的电子式：
B. 甘氨酸的结构简式：C2H5NO2
C. AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
D. 粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag-e-=Ag+
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【题目】化合物H[3-亚甲基异苯并呋喃-1(3H)-酮]的一种合成路线如下：
(1)C中所含官能团名称为_________和_________。
(2)G生成H的反应类型是________。
(3)B的分子式为C9H10O2，写出B的结构简式：________。
(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________。①分子中含有苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色；
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢，其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
(5)写出以
、P(C6H5)3及N(C2H5)3为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）____。
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 电负性：W＞X＞YB. 原子的第一电离能：Z>Y>X
C. 由W、X、Y、Z构成化合物中只含共价键D. K、L、M中沸点最高的是M
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【题目】研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是（ ）
A.用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀
B.②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀
C.③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩
D.①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A. 1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为
B. 常温常压下，8 g O2含有的电子数是4NA
C. 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA
D. 25℃时，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2
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【题目】改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数φ(X)随pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)
B.lg[K2(H2A)]=-4.2
C.pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
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【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；
②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。
现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图所示。回答下列问题：
(1)A的结构简式为：__________
(2)上述反应中属于加成反应的是：__________
(3)物质D官能团为：________________
(4)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。
①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。
A．Na2O2 B．KCl C．Na2CO3 D．MnO2
②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。
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【题目】符合下列条件分子式为C9H6O2 所有的同分异构体的数目为
a．分子中含有 -COO- 基团
b．分子中除一个苯环外，无其他环状结构
c．苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物
A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种
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