【题目】(2015·上海)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )
A.单质氧化性的强弱
B.单质沸点的高低
C.单质与氢气化合的难易
D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
【答案】B
【解析】A.元素的非金属性越强,其单质获得电子的能力就越强,因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱,判断元素的非金属性的强弱,正确。
B .S单质、Cl2都是分子晶体,分子之间通过分子间作用力结合,分子间作用力越大,物质的熔沸点就越高,这与元素的非金属性强弱无关,错误。
C.元素的非金属性越强,其单质与氢气化合形成氢化物就越容易,形成的氢化物的稳定性就越强。因此可以比较元素的非金属性的强弱,正确。
D.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱,正确。
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【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.1.0 molL﹣1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
B.使甲基橙变红色的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C.0.1 molL﹣1的NaOH溶液中:Na+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣
D.水电离的c(H+)=1×10﹣13molL﹣1的溶液中:Ca2+、K+、ClO﹣、NO3﹣
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后得到C和一种白色沉淀。请回答下列问题:
①用化学符号表示下列四种微粒:
A: , B: , C: ,
D:。
②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生活、社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是( )
A.羽绒服中的鸭绒和羽绒棉的主要成分都是蛋白质
B.在食品袋中放入装有生石灰和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
C.含氮、磷的污水是很好的肥料,可直接排放到自然界水体中用于灌溉庄稼
D.煤燃烧排放的废气中含大量CO2、SO2 , 是形成“硫酸型”酸雨的主要原因
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【题目】(2015·上海)将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有( )
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
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【题目】已知单质碘受热易升华(固体变为气体)。可用于分离或提纯物质的方法有:
A.过滤 B.加热升华 C.加热分解 D.洗气法。
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒:______。
(2)除去O2中少量的水蒸气:________。
(3)除去固体碘中混有的少量NaI:________。
(4)除去氧化钙中的CaCO3:________。
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【题目】①写出具有10个电子,两个或两个以上原子核的离子的符号:、、、。 ②写出具有18个电子的无机化合物的化学式:、、、。
③在(1)(2)题涉及的粒子中,空间构型为正四面体的有 , 为三角锥形的有。
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【题目】25℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1molL﹣lNaHC2O4溶液(pH=5.5):c(Na+)>c( HC2O4﹣)>c(H2C2O4)>c(C2O42﹣ )
B.0.1molL﹣1NaHS 溶液:C(OH﹣)+c(S2﹣)=c( H+)+c(H2S)
C.0.1molL﹣1CH3COOH 溶液和 0.lmolL﹣1CH3COONa 溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c( OH﹣)
D.0.1molL﹣lNH4HSO4 溶液中滴加 0.1molL﹣1NaOH 溶液至中性:c(Na+ )>c(SO42﹣ )>c(NH4+ )>c(OH﹣)=c(H+)
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