钠铝合金可作为核反应堆的载热介质．下列说法正确的是( ) A.该合金的熔点高于金属钠的熔点B.若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余.则nC.若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成D.等质量的钠铝合金中铝的含量越大.与足量盐酸反应时放出的氢气越少题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

钠铝合金（常温液态）可作为核反应堆的载热介质．下列说法正确的是（　　）

A、该合金的熔点高于金属钠的熔点

B、若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n（Al）＞n（Na）

C、若将钠铝合金投入FeCl₃溶液中有Fe（OH）₃沉淀生成

D、等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：A．合金的熔点低于其任一成分熔点；
B．该反应方程式为：Na+Al+2H₂O=NaAlO₂+2H₂↑，根据方程式判断；
C．Na和水反应生成NaOH，NaOH溶液和FeCl₃发生复分解反应；
D．根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：

Al～H₂↑，2Na～H₂↑判断．

解答： 解：A．合金的熔点低于其任一成分熔点，所以该合金的熔点低于金属钠的熔点，故A错误；
B．该反应方程式为：Na+Al+2H₂O=NaAlO₂+2H₂↑，根据方程式知，若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n（Na）≥n（Al），故B错误；
C．Na和水反应生成NaOH，NaOH溶液和FeCl₃发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故C正确；
D．根据

Al～H₂↑，2Na～H₂↑知，11g钠放出2g氢气，9g铝就可以放出2g氢气，所以相同质量的钠铝合金中铝含量越大，放出氢气越多，故D错误；
故选C．

点评：本题以钠铝合金为载体考查了合金的性质及物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据钠、铝与氢气之间的关系式及钠铝之间的关系式来分析解答，题目难度中等．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

在一定条件下，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ?mol^-1，
△S=-93.0J?（mol?K）^-1，将l mol N₂与3mol H₂混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，试回答：
①根据本题所给数据分析，该反应自发进行的最高温度为：

K
②A点时N₂的浓度为

mol/L；
③图中在状态A时，平衡常数 K_A=

（填写代入数值的表达式，不要求化简）；当温度由T₁变化到T₂时，K_A

K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．
④在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如表：

时间/min 浓度/mol?L^-1	c （N₂）	c （H₂）	c （NH₃）
0	0.6	1.8	0
3	0.52	x	0.16
6	0.36	1.08	0.48
9	0.36	1.08	0.48

反应从0min到3min之间，H₂的反应速率为

；反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是

（填序号）．
a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加H₂的浓度 d．充入Ne增大压强．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

A、K⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B、HCO₃^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

C、Cl^-、SO₄^2-、K⁺、Na⁺

D、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、AlO₂^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

置换反应的通式可表示为

请回答下列问题：
（1）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B起优质的耐高温材料，则化合物A的空间结构为

型，该反应的化学方程式为

（2）若单质甲是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，化合物A是有磁性的黑色晶体，反应的化学方程式为

，每生成1tool单质乙，转移电子数目为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲醇可作为燃料电池的原料．工业上利用CO₂和H₂在一定条件下反应合成甲醇．

（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH₃OH（g）?HCHO（g）+H₂（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图1所示．回答下列问题：
①600K时，Y点甲醇的υ（逆）

（正）（填“＞”或“＜”）
②从Y点到X点可采取的措施是

．
③有同学计算得到在t₁K时，该反应的平衡常数为8.1mol?L^-1．你认为正确吗？请说明理由

．
（3）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注．在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu₂O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH₃OH的脱氢实验：CH₃OH（g）?HCHO（g）+H₂（g）
CH₃OH的浓度（mol?L^-1）随时间t （min）变化如下表：

序号	温度	0	10	20	30	40	50
①	T₁	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T₁	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T₂	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν（H₂）=

；实验温度
T₁

T₂（填“＞”、“＜”）；催化剂的催化效率：实验①

实验②（填“＞”、“＜”）．
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后Co³⁺将甲醇氧化成CO₂和H⁺（用石墨烯吸附除去Co²⁺）．现用如图2所示装置模拟上述过程，则Co²⁺在阳极的电极反应式为

；除去甲醇的离子方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL浓度为1.0mol?L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（　　）

A、11.2g	B、5.6g
C、2.8g	D、1.4g

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数K_aHF=3.6×10^-4，CaF₂的溶度积常数K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10，现向1L 0.2mol?L^-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L^-1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

A、25℃时，0.1mol?L^-1HF 溶液中pH=2

B、K_sp（CaF₂）随温度和浓度的变化而变化

C、该体系中没有沉淀产生

D、该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列分子中的所有原子都在同一平面的是（　　）

A、环己烷

B、溴苯

C、丙烯

D、丁炔

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科目：高中化学 来源： 题型：

以下是对化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：
（1）已知：
甲醇脱水反应2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ?mol^-1
甲醇制烯烃反应2CH₃OH（g）=C₂H₄ （g）+H₂O（g）?△H₂=-29.1kJ?mol^-1
乙醇异构化反应2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g））?△H₃=+50.7kJ?mol^-1
则乙烯气相直接水合反应C₂H₄ （g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的△H=

．
（2）在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则a+b

14（填“＞”、“＜”或“=”）；该温度下醋酸的电离常数K=

（用含a、b的式子表示）．
（3）用一个离子方程式表示反应：100ml 3mol?L^-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO₂

；所得溶液中离子浓度大小排列顺序为：

；
（4）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池．如图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中．a电极电极反应式为

；T℃下，某研究员测定NH₃?H₂O的电离常数为1.8×10^-5，NH₄⁺的水解平衡常数为1.5×10^-8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为

，请判断T

25℃（填“＞”“＜”“=”）．

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