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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(    )
    A．常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NA
    B．标准状况下，11.2 L O2反应转移的电子数一定为2NA
    C．常温常压下，用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则阴极上失电子数为0.05NA (忽略溶液的体积变化)
    D．标准状况下，18 g 2H2O中所含的中子总数为10NA
    A
    乙炔分子中含有的共用电子对对数为5对，52g乙炔是2mol，所以A正确。B不一定，因为在反应中1mol氧气不一定都是得到4mol电子，B不正确。C不正确，因为电解池中阴极是得到电子的。D不正确，18 g 2H2O不是1mol，而是0.9mol，所含的中子总数为9NA，答案选A。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （本题共10分）
    硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：Na2SO4+ 4CNa2S+4CO↑   ② Na2SO4+4CONa2S+4CO2
    （1）现要制取Na2S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4）            g（精确到0.01）；
    （2）若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是
               ≤ n ≤           ；
    （3）若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na2S的物质的量为y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y=           ；
    （4）Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀9.6 g，放出H2S气体1.12 L（标准状况）。请计算：39.20 g样品中各氧化产物的物质的量（不考虑气体在水中的溶解）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）某溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4 ，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比变为4∶3∶2 ，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量的多少_______。（用分数表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
    A．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为
    B．将水解制成胶体，所得胶体的微粒数为
    C．1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
    D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：
    （1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少？
    （2）原盐酸的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为            mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为                     mol/L；含溶质               g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为            mol/L，其中含Na+              g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为
    A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(      )
    A．24g镁原子最外层电子数为NAB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
    C．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
    A．1 mol O3所含有的原子数为3NAB．18克H2O中,原子数为2NA
    C．22.4 L氯化氢所含的原子数为2NA D．NA个 CH4分子的质量为16g/mol

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