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    A、B、C的核电荷数均在1—18号元素之间，且其核电荷数依次增大。A原子最外层的电子数为4；0.18 g单质B与足量稀盐酸反应生成B3+，并放出0.224 L H2(标准状况)；B的原子核内质子数比中子数少1；C原子得到1个电子即达到稀有气体的稳定结构。通过计算，确定A、B、C各是何种元素。

    解析：2B + 6H+3H2↑ + 2B3+

           2Mr(B) g      3×22.4 L

           0.18 g          0.224 L

    得Mr(B)=27，B为Al。因A的核电荷数比Al小且最外层电子数为4，可知A为C元素。因C的核电荷数比Al大且得到一个电子即转化为稀有气体结构，可知C是Cl元素。

    答案：A为C元素，B为Al元素，C为Cl元素。


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    （1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    ．
    （2）已知（AB）2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，且每个原子的最外层电子均满足8电子结构，则其结构式为
    N≡C-C≡N
    N≡C-C≡N
    ，1mol该分子中含有的π键的数目为
    4NA
    4NA
    ．
    （3）基态D原子的外围电子排布式为
    3d54s1
    3d54s1
    ．化合物DO2Cl2的熔点是-96.5℃，沸点是117℃，则固态DO2Cl2属于
    分子
    分子
    晶体．
    （4）已知元素E的氢化物的晶胞结构如图所示，则其化学式为
    CuH
    CuH
    ．

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