精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是

A. 温室效应导致海水的酸度增加,贝壳类生物的生存将会受到威胁

B. 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,长时间放置的油脂会因水解而变质

C. 石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料

D. 具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂

【答案】B

【解析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸,可以增加海水酸度,碳酸能与碳酸钙反应,所以珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁,故A正确;B、油脂是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯,分子中含有不饱和键,长时间放置在空气中,被氧化变质,而不是水解变质,且油脂的水解要在酸性或碱性条件下进行,故B错误;C、气凝胶制成的轻质“碳海绵”,具有吸附性,可用作处理海上原油泄漏的吸油材料,故C错误;D、具有吸水性的植物纤维无毒,可用作食品干燥剂,故D正确。故选B。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁触媒常作为合成氨的催化剂CO会使催化剂中毒。可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO

1Cu2+基态核外电子排布式为________________

2CNO的电负性由大到小的顺序为________________

31 mol CH3COO[Cu(NH3)2]中含有σ键的数目为________________mol,其中C原子轨道的杂化类型是________________

4CO分子互为等电子体的阴离子为________________

5CuFe都可以形成多种氧化物。其中FexO晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值小于1。若FexO中的x0.92则该此晶体化学式为________________(用Fe2+aFe3+bO形式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知AB两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题:

(1)试管A的溶液中所含上述离子共有___________种。

(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管为_______(填“A”“B”)。

(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,则加入的药品是________________(填化学式)。

(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后,蒸干滤液可得到一种纯净物,则混合过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。

电离常数K

CH3COOH

1.75×105

H2CO3

K1=4.4×107 K2=4.7×1011

H2S

K1=1.3×107 K2=7.1×1015

H3PO4

K1=7.1×103 K2=6.3×108

K3=4.2×1013

回答下列问题:

(1)当温度升高时,K________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在相同温度时,各弱酸K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?________________

(3)若把CH3COOHH2CO3HCO3-H2SHS-H3PO4H2PO4-HPO42-都看作酸,其中酸性最强的是________,最弱的是________

(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离常数。对于同一种多元弱酸的K1K2K3之间存在着数量上的规律,此规律是_____________,产生此规律的原因是___________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种澄清透明的溶液中,可能含有下列离子:K+Fe3+Ba2+Al3+NH4+Cl-NO3-HCO3-SO42-。现做以下实验:①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色。

②取少量溶液,加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。

③另取溶液,逐滴加入NaOH溶液至过量,只看到有棕色沉淀生成且沉淀质量不减少,无刺激性气味气体产生。

由此可以推断:溶液中肯定存在的离子有__;溶液中肯定不存在的离子有__;溶液中不能确定是否存在的离子有__

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列将地沟油变废为宝的各方案中一定不能实现的是(

A.发酵生产乙醇、沼气B.分馏获得汽油、煤油

C.水解制造肥皂、甘油D.转化成工业润滑油

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:_______;若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ,则反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ΔH_______kJ/mol 。氢气的燃烧热为________kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时,将3支试管编号为①②③,并按下表中的物质的量进行实验,记录的时间数据是16s28s33s。请据3个时间数据填入适当位置,并写出实验结论。

试管编号

加3%Na2S2O3溶液/ml

H2O/ml

H2SO41:5/

出现浑浊所用时间/s

3

3

5

a

4

2

5

b

5

1

5

c

1a=___b=___

2)实验结论:___

3)写出反应的离子方程式:___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E、是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。B、C、D最外层电子数之和为10;A原子核外最外层电子数是次外层的3;B是同周期中原子半径最大的元素;工业上一般通过电解氧化物的方法制备C的单质;下列说法正确的是(

A. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质C是由于其氯化物的熔点高

B. 氧化物对应水化物的酸性:D<E

C. 简单离子半径:D>B>C

D. 简单气态氢化物的稳定性:A>D>E

查看答案和解析>>

同步练习册答案