【题目】化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是
A. 温室效应导致海水的酸度增加,贝壳类生物的生存将会受到威胁
B. 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,长时间放置的油脂会因水解而变质
C. 石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
D. 具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铁触媒常作为合成氨的催化剂,CO会使催化剂中毒。可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为________________。
(2)C、N、O的电负性由大到小的顺序为________________。
(3)1 mol CH3COO[Cu(NH3)2]中含有σ键的数目为________________mol,其中C原子轨道的杂化类型是________________。
(4)与CO分子互为等电子体的阴离子为________________。
(5)Cu和Fe都可以形成多种氧化物。其中FexO晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值小于1。若FexO中的x=0.92,则该此晶体化学式为________________(用Fe2+aFe3+bO形式表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题:
(1)试管A的溶液中所含上述离子共有___________种。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管为_______(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,则加入的药品是________________(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后,蒸干滤液可得到一种纯净物,则混合过程中发生反应的离子方程式为_________________________ , _________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。
酸 | 电离常数K |
CH3COOH | 1.75×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
H3PO4 | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
回答下列问题:
(1)当温度升高时,K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在相同温度时,各弱酸K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作酸,其中酸性最强的是________,最弱的是________。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是_____________,产生此规律的原因是___________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一种澄清透明的溶液中,可能含有下列离子:K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-。现做以下实验:①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色。
②取少量溶液,加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。
③另取溶液,逐滴加入NaOH溶液至过量,只看到有棕色沉淀生成且沉淀质量不减少,无刺激性气味气体产生。
由此可以推断:溶液中肯定存在的离子有__;溶液中肯定不存在的离子有__;溶液中不能确定是否存在的离子有__。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列将“地沟油”变废为宝的各方案中一定不能实现的是( )
A.发酵生产乙醇、沼气B.分馏获得汽油、煤油
C.水解制造肥皂、甘油D.转化成工业润滑油
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:_______;若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ,则反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的ΔH=_______kJ/mol 。氢气的燃烧热为________kJ/mol 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时,将3支试管编号为①②③,并按下表中的物质的量进行实验,记录的时间数据是16s、28s、33s。请据3个时间数据填入适当位置,并写出实验结论。
试管编号 | 加3%Na2S2O3溶液/ml | 加H2O/ml | 加H2SO4(1:5)/滴 | 出现浑浊所用时间/s |
① | 3 | 3 | 5 | a |
② | 4 | 2 | 5 | b |
③ | 5 | 1 | 5 | c |
(1)a=___、b=___
(2)实验结论:___。
(3)写出反应的离子方程式:___。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E、是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。B、C、D最外层电子数之和为10;A原子核外最外层电子数是次外层的3倍;B是同周期中原子半径最大的元素;工业上一般通过电解氧化物的方法制备C的单质;下列说法正确的是( )
A. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质C是由于其氯化物的熔点高
B. 氧化物对应水化物的酸性:D<E
C. 简单离子半径:D>B>C
D. 简单气态氢化物的稳定性:A>D>E
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