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【题目】有机物 K 是某药物的中间体,合成路线如图所示:

已知:i.R-CN R-CH2-NH2

ii.R1-NH2+R2COOC2H5 +C2H5OH

回答下列问题

(1)A 的名称是_______

(2)反应①的化学方程式是_____

(3)反应②的类型是_____

(4)反应③中的试剂 X_____

(5)E 属于烃,其结构简式是_____

(6)H 中所含的官能团是_____

(7)反应⑥的化学方程式是_____

(8)H 经三步反应合成 KH IJK,写出中间产物 IJ的结构简式_____

【答案】13-二溴丙烷 Br-CH2-CH2-CH2-Br+2NaOH HO-CH2-CH2-CH2-OH+2NaBr 氧化反应 C2H5OH 碳碳双键、酯基 +C2H5OOC-CH2-COOC2H5 +H2O

【解析】

E属于烃,E与水反应生成,则EF发生催化氧化生成G,由H的结构可知D为二元酯,CD为酯化反应,可知C为二元酸、XC2H5OH,故ABrCH2CH2CH2BrBHOCH2CH2CH2OHCHOOCCH2COOH,则DC2H5OOCCH2COOC2H5

(1)根据分析可知ABrCH2CH2CH2BrA的名称是:13-二溴丙烷;

(2)反应①为卤代烃的取代反应,化学方程式是:

(3)反应②是羟基转化为羧基,属于氧化反应;

(4)由分析可知,反应③中的试剂X是:C2H5OH

(5)E属于烃,E与水反应生成,则E

(6)由结构可知H中所含的官能团是:碳碳双键、酯基;

(7)根据D的结构简式和G的结构简式可知反应⑥的化学方程式是:

(8)对比HK的结构,HHCN发生加成反应生成I,然后还原生成J,最后发生取代反应脱去1分子C2H5OH生成K

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(1)氮原子的价层电子排布图为___________,烟花燃放过程中,钾元素中的电子跃迁的方式是___________KSNO四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。上述反应涉及的元素中电负性最大的是___________(填元素符号)

(2)碳元素除可形成常见的氧化物COCO2外,还可形成C2O3(结构式为)C2O3与水反应可生成草酸(HOOC—COOH)

C2O3中碳原子的杂化轨道类型为___________CO2分子的立体构型为___________

②草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2,二者的熔点分别为101℃、-7.9℃,导致这种差异的最主要原因可能是______________________

CO分子中π键与σ键个数比为___________

(3)超氧化钾的晶胞结构图如下:

则与K+等距离且最近的K+个数为___________,若晶胞参数为dpm,则该超氧化物的密度为___________g·cm3(用含dNA的代数式表示,设NA表示阿伏加德罗常数的值)

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A. 甲为正极,丙为阴极

B. 丁极的电极反应式为MnO42――e===MnO4

C. KOH溶液的质量分数:c%>a%>b%

D. 标准状况下,甲电极上每消耗22.4L气体时,理论上有4molK+移入阴极区

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A.2v(H2)=3v(NH3)

B.3v(N2)=v(H2)

C.1 mol N≡N键断裂的同时,有3 mol H-H键断裂

D.1 mol N≡N键形成的同时,有6 mol N-H键断裂

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C.K点对应的溶液中有:c(MOH)+c(M+)=0.02mol L-1 D.N点对应的溶液中有:c(M+)=c(A-)

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B. 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

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D. 若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2

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