【题目】有机物 K 是某药物的中间体,合成路线如图所示:
已知:i.R-CN R-CH2-NH2
ii.R1-NH2+R2COOC2H5 +C2H5OH
回答下列问题
(1)A 的名称是_______。
(2)反应①的化学方程式是_____。
(3)反应②的类型是_____。
(4)反应③中的试剂 X是_____。
(5)E 属于烃,其结构简式是_____。
(6)H 中所含的官能团是_____。
(7)反应⑥的化学方程式是_____。
(8)H 经三步反应合成 K:H I→J→K,写出中间产物 I和J的结构简式_____。
【答案】1,3-二溴丙烷 Br-CH2-CH2-CH2-Br+2NaOH HO-CH2-CH2-CH2-OH+2NaBr 氧化反应 C2H5OH 碳碳双键、酯基 +C2H5OOC-CH2-COOC2H5 +H2O
【解析】
E属于烃,E与水反应生成,则E为;F发生催化氧化生成G为,由H的结构可知D为二元酯,C到D为酯化反应,可知C为二元酸、X为C2H5OH,故A为BrCH2CH2CH2Br、B为HOCH2CH2CH2OH、C为HOOCCH2COOH,则D为C2H5OOCCH2COOC2H5。
(1)根据分析可知A为BrCH2CH2CH2Br,A的名称是:1,3-二溴丙烷;
(2)反应①为卤代烃的取代反应,化学方程式是:;
(3)反应②是羟基转化为羧基,属于氧化反应;
(4)由分析可知,反应③中的试剂X是:C2H5OH;
(5)E属于烃,E与水反应生成,则E为;
(6)由结构可知H中所含的官能团是:碳碳双键、酯基;
(7)根据D的结构简式和G的结构简式可知反应⑥的化学方程式是:;
(8)对比H与K的结构,H与HCN发生加成反应生成I为,然后还原生成J为,最后发生取代反应脱去1分子C2H5OH生成K。
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【题目】中国古代文献中记载了大量古代化学的研究成果,《本草纲目》中记载:“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,反应原理为:S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。
(1)氮原子的价层电子排布图为___________,烟花燃放过程中,钾元素中的电子跃迁的方式是___________,K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。上述反应涉及的元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。
(2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外,还可形成C2O3(结构式为)。C2O3与水反应可生成草酸(HOOC—COOH)。
①C2O3中碳原子的杂化轨道类型为___________,CO2分子的立体构型为___________。
②草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2,二者的熔点分别为101℃、-7.9℃,导致这种差异的最主要原因可能是______________________。
③CO分子中π键与σ键个数比为___________。
(3)超氧化钾的晶胞结构图如下:
则与K+等距离且最近的K+个数为___________,若晶胞参数为dpm,则该超氧化物的密度为___________g·cm-3(用含d、NA的代数式表示,设NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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【题目】下列化学用语,应用正确的是 ( )
A.硝基苯的结构简式是:
B.乙炔的电子式是:
C.乙醚分子的球棍模型是:
D.甲酸中存在一CHO和—COOH两种官能团
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【题目】一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时,下列说法不正确的是
A. 甲为正极,丙为阴极
B. 丁极的电极反应式为MnO42――e-===MnO4-
C. KOH溶液的质量分数:c%>a%>b%
D. 标准状况下,甲电极上每消耗22.4L气体时,理论上有4molK+移入阴极区
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【题目】可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化以及化学键的断裂和形成来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A.2v正(H2)=3v逆(NH3)
B.3v正(N2)=v正(H2)
C.1 mol N≡N键断裂的同时,有3 mol H-H键断裂
D.1 mol N≡N键形成的同时,有6 mol N-H键断裂
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【题目】常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,不正确的是( )
A.HA的电离方程式为:HA=H++A- B.MOH为一元弱碱
C.K点对应的溶液中有:c(MOH)+c(M+)=0.02mol L-1 D.N点对应的溶液中有:c(M+)=c(A-)
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【题目】pH=2的A、B两种一元酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示, 则下列说法正确的是
A. A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B. 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C. a = 5时, A是弱酸, B是强酸
D. 若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2
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【题目】恒温、恒容的条件下对于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的反应,达到化学平衡状态的标志为
A.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态
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【题目】2019年10月9日消息,诺贝尔化学奖颁给约翰●B.古迪纳夫、M●斯坦利●威廷汉和吉野彰,以表彰他们“开发锂离子电池”的贡献。磷酸亚铁锂(化学式:LiFePO4)是锂离子电池电极材料,主要用于动力锂离子电池,作为正极活性物质使用,人们习惯也称其为磷酸铁锂。
(1)基态锂原子核外能量最高的电子电子云轮廓图形状为__;基态磷原子第一电离能比基态硫的__(填“大”或“小”),原因是__。
(2)实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+。FeCl3与KSCN溶液混合,可得到配位数为5的配合物的化学式是__,其中硫、碳的杂化类型分别是__、__。
(3)磷酸和亚磷酸(H3PO3)是磷元素的两种含氧酸。PO43-的空间构型为__;亚磷酸与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐,则H3PO3的结构式为__。
(4)磷酸分子间脱水可生成多磷酸,其某一钙盐的结构如图所示:
由图推知该多磷酸钙盐的通式为__。
(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知:氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中,与O2-紧邻且等距离的Fe2+数目为__,Fe2+与O2-最短核间距为___pm。
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