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    18．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（　　）
    A．NaClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaOH

    分析 盐的水溶液因水解而呈碱性，说明该盐属于强碱弱酸盐，NaClA为强酸强碱盐、氯化铵为强酸弱碱盐、氢氧化钠为强碱，只有碳酸钠为强碱弱酸盐，据此进行解答．

    解答 解：A．NaCl在溶液中不水解，其溶液为中性，故A错误；
    B．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解，溶液呈酸性，故B错误；
    C．Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液呈碱性，满足条件，故C正确；
    D．NaOH为强碱溶液，不满足条件，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了盐的水解的应用，题目难度不大，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握盐的类型及溶液性质，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．硅胶可用作食品干燥剂
    B．蚕丝、人造丝充分水解后均可得倒氨基酸
    C．海水提溴过程中有氧化还原反应发生
    D．燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．解释下列实验事实的离子方程式正确的是（　　）
    A．向稀Fe（NO3）2和NaBr混合溶液加入少量稀盐酸：6Br-+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Br2+2NO↑+4H2O
    B．往NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液加热，刚好使NH4+全部转化为NH3：NH4++Al3++SO42-+Ba2+4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Al（OH）3↓+BaSO4+H2O
    C．碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：
    第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
    （l）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y，
    ①检验溶液X中含有SO42-的试剂是HCl、BaCl2
    ②乙同学取896ml（标准状况）气体Y 通入足量溴水中，充分反应后，再滴加足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y中据此推知气体Y 中SO2的体积分数为50%．分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有还可能含有H2和CO2气体．
    为此设计了如图1探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （2）写出产生CO2的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （3）装置F的作用检验是否有水蒸气产生
    （4）简述气体Y中含有CO2的实验现象是B中品红不褪色，C中澄清石灰水变浑浊
    第二组：拟用如图2装置定量分析空气中SO2的含量：
    （5）实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是B（填写字母），
    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液
    B．定容时，观察液面俯视刻度线
    C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水
    D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒．并将洗涤液转移入容量瓶中
    （6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为$\frac{32bc}{a}$g/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．M是一种重要的医药中间体，其合成路线如图：

    已知：
    ；
    回答下列问题：
    （1）A的名称是甲苯，F中所含官能团的名称是羟基、羧基；
    （2）C→D的反应类型为氧化反应，H→I的反应类型为取代反应；
    （3）E的结构简式为；
    （4）F+I→M的化学方程式为；
    （5）F的同分异构体中，符合下列条件的共有9种．
    ①能与FeCl3溶液发生显色反应
    ②能发生水解反应
    ③苯环上只有两个取代基
    其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2的是 （填结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．126C和146C是一种核素
    B．红磷和白磷互为同素异形体
    C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质
    D．CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH两种基团组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下．下列说法不正确的是（　　）
    A．石墨电极是该电池的正极
    B．石墨电极上发生还原反应
    C．Mg电极的电极反应式：Mg-2e-=Mg2+
    D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，在0.10mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，能使CH3COOH的电离度降低，溶液的pH增大
    B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则混合液的pH=7
    C．已知草酸氢钾溶液呈酸性，则在0.1 mol•L-1KHC2O4溶液中c（C2O42-）＞c（K+）＞c（H2C2O4）
    D．pH=3的0.1 mol•L-1HA溶液与0.05 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资
    料如图1、2：
    则：（1）①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2与Ni反应再使其失去催化作用．
    ②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）
    △H=-270kJ/mol．
    （2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为75%，
    H2的平均生成速率为0.045mol•L-1•min-1．
    （3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图3．
    电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是负极（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的d极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为11.2L．

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