练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．同学们在实验室里用废铁屑（含少量铜）制取FeCl3•6H2O的流程如下．

    请回答下列问题．
    （1）固体中加入过量稀盐酸时的现象是固体部分溶解，溶液变为浅绿色，有气泡产生．
    （2）溶液中通入Cl2时发生反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3，反应中Cl2表现出的性质是氧化性，此处的Cl2也可以用A代替（填序号）．
    A．H2O2        B．SO2         C．浓硫酸
    （3）上述流程中由浓缩后的溶液获取FeCl3•6H2O的操作包括降温结晶、过滤、洗涤．
    （4）用FeCl3溶液制备Fe2O3，可向FeCl3溶液中滴加足量NaOH溶液，然后过滤、洗涤、加热灼烧，即可得到Fe2O3．
    （5）FeCl3溶液能用作印制电路铜板的腐蚀液，FeCl3溶液与铜反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
    反应一段时间后，取少量腐蚀液，向其中滴加KSCN溶液，观察到溶液变为红色，证明腐蚀液中任含Fe3+．此时腐蚀液中的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+．

    分析 用废铁屑（含少量铜）制取FeCl3•6H2O的流程：清洗废铁屑表面的油污，再加入盐酸，铁溶解，铜不溶解，过滤铜，得到溶液含有氯化亚铁和过量的稀盐酸，再通入氯气，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，再浓缩，降温结晶，过滤洗涤得到产品FeCl3•6H2O，据此分析．

    解答 解：（1）固体（Fe、Cu）中加入过量稀盐酸，铁溶解，生成亚铁离子和氢气，铜不溶解，所以现象是：固体部分溶解，溶液变为浅绿色，有气泡产生；
    故答案为：固体部分溶解，溶液变为浅绿色，有气泡产生；
    （2）氯气具有氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，发生的离子方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，浓硫酸引入杂质，二氧化硫不能氧化亚铁离子，过氧化氢具有氧化性，不引入杂质，选A；
    故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；氧化性；A；
    （3）由浓缩后的溶液通过降温结晶、过滤、洗涤可得FeCl3•6H2O；
    故答案为：降温结晶；
    （4）用FeCl3溶液制备Fe2O3，可向FeCl3溶液中滴氢氧化钠溶液，发生反应FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓，过滤，洗涤沉淀，再加热灼烧：2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O可得；
    故答案为：NaOH溶液；加热灼烧；
    （5）FeCl3溶液与铜反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，溶液中的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+，其中铁离子能使KSCN溶液显红色；
    故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；KSCN溶液；溶液变为红色，Fe3+、Fe2+、Cu2+．

    点评 本题考查了物质的制备，主要是铁有关化合物化学性质，关键是掌握相关物质的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．CH4B．AlC．HClD．稀H2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机物高分子化合物A常用做木材的粘合剂，俗称“白乳胶”．B通过加聚反应可制得A．B的蒸气对H2的相对密度为43，分子中C、H、O的原子个数之比为2：3：1．B在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和M．
    （1）B分子中非含氧的官能团的名称为碳碳双键．
    （2）B的同分异构体中属于不饱和羧酸的有3种，它们是CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、．
    （3）写出B在一定条件下生成A的化学方程式．
    （4）通常羟基与双键碳原子直接相连接时，易发生下列转化：

    M能发生银镜反应，请写出M的结构简式CH3CHO；
    （5）已知：D可以发生如下转化关系：
    有机物N与G互为同系物，且N的相对分子质量比G大14，写出两分子N在一定条件下生成六元环状化合物的结构简式．并写出N发生消去反应的化学方程式CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．在溶液中可以大量共存，加过量稀硫酸后有沉淀产生，同时有气体放出的离子组是（　　）
    A．HCO3-、Na+、Cl-、Ba2+B．AlO2-、S2-、Na+、K+
    C．SiO32-、CO32-、K+、Na+D．Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氯化亚铜（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末•，溶于浓盐酸会生成HCuC12，常用作催化剂．实验室可用废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl．已知KMnO4不与稀盐酸反应，回答下列问题：
    （1）甲组同学拟选择合适的方法制取氧气．
    ①若选择如图所示的装置A，则制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）．
    ②若选择如图所示的装置B，则仪器c中应盛放的试剂是KClO3和MnO2（或KMnO4）．
    （2）乙组同学采用甲组装置制氧气并通过下列装置和步骤制备氯化亚铜．
    步骤1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑，加热至60〜70℃开动搅拌器，同时缓慢通入氧气，制得NaCuCl2．
    步骤2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCl．
    步骤3：过滤，用盐酸和无水乙醇洗涤固体．
    步骤4：在60〜70℃干燥固体得到产品．
    ①步驟1适宜采用的加热方式为水浴加热；搅拌的目的是让反应物充分接触反应，加快反应速率．
    ②若乙组同学在步骤2中不慎用稀硝酸进行稀释，则会导致CuCl的产率降低．
    ③步驟3用乙醇洗涤的目的是洗去固体表面可溶性杂质，并减少CuCl溶解的损耗．
    （3）丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数．实验过程如下：
    准确称取乙组制备的氯化亚铜产品1.600g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加人适量稀硫酸，用0.2000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定到终点，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应中 MnO4-被还原为Mn2+．
    ①加入适量稀硫酸的作用是酸化，提高MnO4-的氧化能力，
    ②产品中氯化亚铜的质量分数为93.28%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．纳米四氧化三铁因在磁记录、微波吸收材料等领域有潜在的应用而得到广泛的研究．一种利用废铁屑（含少量铁锈-Fe2O3）制备纳米Fe3O4的流程如下：
    废铁屑$\stackrel{稀HCl}{→}$ $→_{适量试剂X}^{调节pH=1-2}$溶液A（Fe2+，Fe3+）$→_{△}^{NaOH（aq）}$…→纳米Fe3O4
    用如图1装置制备溶液A，其实验步骤为：
    Ⅰ．打开k1，关闭k2，并打开k3，缓慢滴加盐酸；
    Ⅱ．当容器C中不再产生气泡时，关闭k3，对装置E进行读数操作；
    Ⅲ．关闭k1，打开k2、k3，使C容器中的溶液完全进入烧杯；
    Ⅳ．往烧杯中加入适量试剂X，得到溶液A．
    请回答：
    （1）废铁屑中加稀盐酸的反应除Fe+2H+=Fe2++H2↑和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O外，还可能发生的化学反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （2）要粗略测定废铁屑中铁的质量分数，可通过装置E测出C容器中生成气体的体积．

    ①下列相关叙述错误的是ab（填序号）．
    a．用CCl4代替E中的水，测得气体的体积更准确
    b．量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败
    c．必须待装置恢复到室温且量气管与水准管两端液面相平才可进行读数②将装置D改为如图2装置，其优点
    是平衡气压使分液漏斗中的盐酸能顺利流下；且避免液体体积占位影响气体体积测定．
    （3）制备溶液A，试剂X可以选择ac（填序号）．
    a．H2O2     b．SO2     c．Cl2     d．铁粉
    （4）由溶液A制备纳米Fe3O4理论上需控制Fe2+、Fe3+、OH-的物质的量之比为1：2：8，制备过程中须持续通入N2的原因是在 N2气流下，防止Fe2+被氧化．
    （5）Fe3O4样品中Fe（Ⅲ）的质量分数可用碘量法测定：称取m g Fe3O4样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL（已知：I2+2S2O32-=I-+S4O62-）．
    ①滴定终点的现象是溶液由蓝色变无色，且半分钟不变色．
    ②样品中Fe（Ⅲ）的质量分数$\frac{56cV}{m}%$ ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是（　　）
    A．此时a+b的值是大于14
    B．反应后溶液呈中性
    C．反应后溶液中由水电离的c（H+）小于10-7mol/L
    D．反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有机物的分子式为C5H10O3，且符合下列条件：①能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解；②标准状况下，0.1mol该物质与足量金属钠反应生成2.24L气体．则该有机物有（不含立体异构）（　　）
    A．8种B．10种C．12种D．14种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列变化不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．加热氢氧化铁固体B．金属钠露置于空气中
    C．灼热的铜丝放在氯气中燃烧D．将氯气通入冷的消石灰浊液中

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案