某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对饰刻银的原因进行了如下探究：
【实验】
制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。
a.边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止
b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中
c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d.银氨溶液具有较弱的氧化性
e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
【提出假设】
假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO
能氧化Ag。
【设计实验方案，验证假设】
（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：________。
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
【思考与交流】
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。
你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_________________________。
小学生10分钟应用题系列答案
目标测试系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
在某一容
积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为 ________________，反应达平衡时，c(H2)＝________。
（2）判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。
①CO减少的
速率和CO2减少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)＋Y(g) 
Z(g)＋W(g)；ΔH>0
下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知可逆反应CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)
ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为
A．增大压强 B．升高温度 C．增大CO的浓度 D．分离出CO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于反应CO（g）+H2O（g）
CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他条件不变的
情况下
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量
稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况)；
方案二：将
g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.020 00 mol·L－1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。
请回答下列问题：
(1)配平下面的化学方程式：
KMnO4 ＋ FeSO4 ＋ H2SO4 === Fe2(SO4)3 ＋
MnSO4 ＋ K2SO4 ＋ H2O
(2)在滴定实验中不能选择________式滴定管，理由是________
____________________________________________________；
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为________和________；
(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一________(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是_____________________________；
②方案二________(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是_____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用题9图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量碱性测定。
（1）仪器A的名称是_______，水通入A的进口为_________。
（2）B中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9中图2中的_____；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为__________；若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体
的体积（填序号）____（①＝10ml，②＝40ml，③＜10ml，④＞40ml）
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：__g/L。
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO
、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：
(1)操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的
名称是________。
(2)加入溶液W的目的是________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是________。酸化溶液Z时，使用的试剂为________。
| 开始沉淀时的pH | 沉淀完全时的pH | |
| Mg2＋ | 9.6 | 11.0 |
| Ca2＋ | 12.2 | c(OH－)＝1. |
(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是________。
(4)常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3；将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于________。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。
____________________________。仪器自选。供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
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科目：高中化学 来源： 题型：
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
(1)C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为 ，发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)。
A．将SO2氧化成SO3增强酸性 B．稀释C1O2以防止爆炸
C．将NaClO3氧化成C1O2
(2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450ml
l60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，
所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有
(3) 吸收塔内的温度不能超过20℃，其主要目的是 _，吸收塔内发生反应的化学方程式为 。
(4)在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是 (填序号)。
A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4
(5)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是 （填操作名称）
A．蒸馏 B．蒸发浓缩 C．灼烧 D．过滤 E、冷却结晶
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