二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。某课题小组以此粉末为原料设计资源回收的工艺流程如下:
(1)写出第①步反应的离子方程式 。
(2)洗涤滤渣B的目的是为了除去 (填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是 。
(3)写出第③步反应的化学方程式_________________________。
(4)制备绿矾(FeSO4·7H2O)时,向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁屑,充分反应后,经过滤得
到FeSO4溶液,再经 、 、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。
(5)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为80.00%)1.300g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3+),则需准确滴加标准溶液的体积为 mL。
(可能用到的相对原子质量 H=1 O=16 Ce =140 )
②该电解反应的化学方程式为________________。
科目:高中化学 来源:2016届山东省高三5月高考拉练一模理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化铵为原料,在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X。为测定其组成,进行如下实验。
①氨的测定:精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品溶液中的氨全部蒸出,用V1mLc1 mol·L—1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2 mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现砖红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。
回答下列问题:
(1)装置中安全管的作用原理是 。
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用 式滴定管,可使用的指示剂为 。
(3)样品中氨的质量分数表达式为 。
(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将 (填“偏高”或“偏低”)。
(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是 ;滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.0×10—5 mol·L—1,c(CrO42—)为 mol·L—1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12)
(6)经测定,样品X中钴、氨、氯的物质的量之比为1:6:3,钴的化合价为 ,制备X的化学方程式为 ;X的制备过程中温度不能过高的原因是 。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省冀州市高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图,下列说法正确的是()
A.X和R在同一周期
B.原子半径:W>R>X
C.气态氢化物的稳定性:Y>X
D.X、Z形成的化合物中只有离子键
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科目:高中化学 来源:2016届湖北省高三高考前模拟理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下:
反应中存在的主要副反应有:在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。
有关数据列如下表:
实验步骤如下:①取100mL烧杯,用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混和酸,将混合酸小心加入B中;②把18 mL(15.84 g)苯加入A中;③向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混和均匀。在50~60℃下发生反应,直至反应结束;④将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗涤并分液;⑤分出的产物加入无水CaCl2颗粒,静置片刻,然后倒入蒸馏烧瓶,弃去CaCl2,进行蒸馏纯化,收集205~210℃馏分,得到纯硝基苯18g。
回答下列问题:
(1)图中装置C的作用是____________________________。
(2)配制混合酸时,能否将浓硝酸加入到浓硫酸中,说明理由:_________________
_______________________________________________________________。
(3)为了使反应在50℃~60℃下进行,常用的方法是________________________。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯,粗硝基苯呈黄色的原因是_________。
(4)在洗涤操作中,第二次水洗的作用是_________________________________。
(5)在蒸馏纯化过程中,因硝基苯的沸点高于140℃,应选用空气冷凝管,不选用水直形冷凝管的原因是___________________________________________________。
(6)本实验所得到的硝基苯产率是______________________。
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科目:高中化学 来源:2016届湖北省高三高考前模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关叙述正确的是( )
A. 据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维,碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B.离子交换膜在工业上应用广泛,如氯碱工业使用阴离子交换膜
C.获得2015年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素,该技术应用了萃取原理
D. 酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化
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科目:高中化学 来源:2016届湖北省沙市高三高考前最后一卷理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为:r (Y)>r(X)>r(Z)原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是
A.X元素位于ⅥA族
B.A不能溶于B中
C.A和C不可能发生氧化还原反应
D.B的沸点高于C的沸点
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川省高一下第二次段考化学卷(解析版) 题型:填空题
依据氧化还原反应:Zn+2FeCl3===ZnCl2+2FeCl2设计的原电池如图所示:
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是 ,电解质溶液Y是 。
(2)Pt电极为电池的________极,发生的电极 反应为_________ ;X电极上发生的电极反应为________。
(3)该装置中电子从 (填物质)极流出,盐桥中 (填阴、阳)离子向右边烧杯中溶液运动。
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科目:高中化学 来源:2016届江苏省等三校高三第四次模拟化学试卷(解析版) 题型:填空题
CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义。利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分CO、H2).重整过程中部分反应的热化学方程式为:
①CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H=+75.0 kJ/mol
②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.0 kJ/mol
③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) △H=-131.0kJ/mol
(1)反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g) + 2H2(g)的△H=____________;
(2)固定n(CO2)= n(CH4),改变反应温度,CO2和CH4的平衡转化率见下左图。
①同温度下CO2的平衡转化率____________(填“大于”或“小于”)CH4的平衡转化率,其原因是____________;
②高温下进行该反应时常会因反应①生成“积碳”(碳单质),造成催化剂中毒,高温下反应①能自发进行的原因是____________。
(3)一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝,其反应机理如上右图所示,该反应的化学方程式为____________,反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是____________。
(4)卤水可在吸收烟道气中CO2的同时被净化,实现以废治废,其中涉及的一个反应是CaSO4 + Na2CO3=CaCO3 + Na2SO4,则达到平衡后,溶液中c(CO32-)/c(SO42-)=____________[用Ksp(CaSO4)和Ksp(CaCO3)表示]
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科目:高中化学 来源:2016届湖北省高三5月模拟三理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
W、X、Y、Z均为短周期主族元素,Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半,Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2:7;W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促进水的电离;W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌。下列说法正确的是
A.四种元素原子中,原子半径最大的是Z
B.X、Y形成的化合物能溶于盐酸
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y
D.1mol W单质与足量X单质反应,转移的电子数为2NA
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