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    11．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．其中电极均为Pt电极．下列说法不正确的是（　　）
    A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
    B．O2在右侧电极发生还原反应，且该电极附近溶液的pH升高
    C．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+
    D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

    分析 该装置中含有质子交换膜，则电解质溶液为酸性，酸性条件下，乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应；根据图示得出酸性燃料电池的反应物和生成物，再根据原电池原理写出该电池的反应式来判断．

    解答 解：A．乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，电流由正极流向负极，即从O2所在的铂电极经外电路流向另一电极，故A正确；
    B．燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，O2所在的铂电极处发生还原反应，电极反应为O2+4e-+4H+═2H2O，氢离子被消耗，酸性减弱，PH值升高，故B正确；
    C．该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，故C错误；
    D．根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题以乙醇为燃料考查了燃料电池，难度不大，注意正负极上电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，即使燃料和氧化剂相同，如果电解质溶液不同，电极反应式也不同．

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    16．二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2+H2O═HClO3+HClO2，请用单线桥标明电子转移方向和数目．

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    2．某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-七种离子中的几种．现采取以下检验实验：
    ①在该溶液中加入足量的氯水后，有气泡产生，溶液呈黄色；
    ②向橙黄色溶液中加入氯化钡溶液时无沉淀产生；
    ③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝．
    根据上述实验事实回答
    （1）仅根据①，溶液呈橙黄色的原因可能为下列②③（填序号）
    ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-          ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
    ③2I-+Cl2=I2+2Cl-               ④SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    ⑤2H++SO32-=H2O+SO2↑        ⑥SO32-+Ca2+=CaSO3↓
    （2）依据题意肯定存在Na+、Br-、CO32-（填离子符号）
    （3）写出向该溶液中加足量盐酸时发生反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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    19．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（　　）
    A．NaClB．H2SO4C．Na2CO3D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．八水氢氧化锶[Sr（OH）2•8H2O]常用于改进干性油和油漆的干燥性．工业上常用天青石为原料制备八水氢氧化锶，其生产流程如下：

    已知：①Sr（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SrO+H2O；
    ②天青石主要成分为SrSO4，主要杂质有BaCO3、SiO2等；
    ③SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10．
    （1）为了提高焙烧效率及原料转化率，可在焙烧前将天青石先作研磨粉碎处理．
    （2）焙烧过程中发生的主反应为SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑，还有多个副反应，其中属于氧化还原反应的化学方程式是2C+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CO或2C+Si$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Si+2CO（只写一个 ）；焙烧过程中，当有5mol碳发生反应时，转移的电子数为10NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）．
    （3）过滤1后滤渣的成分是BaSO4．
    （4）加适量硫酸除尽Ba2+时，为了阻止Sr2+转化成SrSO4•Sr2+的浓度应不高于0.03mol•L-1．（注：溶液中离子浓度低于1×10-5mol•L-1时认为该离子已除尽）
    （5）为了得到较纯的Sr（OH）2•8H2O，过滤2后还需进行的两步操作是洗涤、干燥．
    （6）产品纯度检测：称取2.80g该产品（含少量无机盐杂质）于坩埚中，加热至恒重，称得剩余固体质量为1.18g，则该产品中Sr（OH）2•8H2O的质量分数为95%．

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    16．在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是（　　）
    A．NH4+ K+ Na+ CO32-  NO3-B．K+  Na+  Fe2+  SO42-  NO3-
    C．NH4+  K+  Na+  HCO3-Cl-D．NH4+  K+  Na+  NO3-  I-

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    3．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（　　）
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    D．B、C、D三种元素可组成化学式为DCB2的化合物，其水溶液显碱性

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    20．早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识．例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”．这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是（　　）
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    B．这个过程是可逆反应
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    1．芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
    回答下列问题：

    已知：
    （1）A的名称是甲苯．I含有官能团的名称是羧基、肽键．
    （2）⑤的反应类型是取代反应，⑧的反应类型是氧化反应．
    （3）写出反应②的化学方程式：．
    （4）D分子中最多有19个原子共平面．E的结构简式为．
    （5）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：．
    ①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；
    ②既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应．
    （6）将由D为起始原料制备 的合成路线补充完整．
     $→_{△}^{浓硫酸}$$\stackrel{Br_{2}}{→}$$→_{△}^{NaOH醇溶液}$（无机试剂及溶剂任选）．
    合成路线流程图示例如下：
    CH3CHO$→_{催化剂/△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸/△}^{CH_{3}CH_{2}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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