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    向V L　FeBr2溶液中通入a mol氯气，使溶液中的溴离子一半被氧化成溴，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

    答案：B
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    科目：高中化学 来源：浙江省宁波市2011届高三上学期期末试题化学试题 题型：022

    对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行

    综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．

    (1)关于反应物之间的定量关系的研究：

    已知反应：Br2＋2Fe2+2Br－＋2Fe3+，向10 mL　0.1 mol·L–1的FeBr2溶液中通入0.001 mol　Cl2，该反应的离子方程式为：________

    (2)关于反应速率、限度的研究：

    ①已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×1012，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH＝13.0，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)＝________．

    ②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．

    一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10 mol水蒸气，发生反应：

    2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋484 kJ·mol－1

    不同时段产生O2的量见下表：

    则前20 min的反应速率v(H2O)＝________；

    达平衡时，至少需要吸收的光能为________kJ．

    ③向某密闭容器中加入0.3 molA、0.1 molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示．附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同．已知，t3－t4阶段为使用催化剂[已知t0－t1阶段c(B)未画出]．请回答：

    Ⅰ：t4－t5阶段改变的条件为________，

    Ⅱ：B的起始物质的量为________．

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