【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.31g白磷晶体中含有P-P键数是NA
B.22.4LSO2含有NA个SO2分子
C.标准状况下,等质量的NO2和N2O4所含有原子个数相等
D.1molCl2通入热的NaOH溶液中(产物是NaCl、NaClO3),充分反应后转移的电子数为NA个
【答案】C
【解析】
A. 31g白磷的物质的量是0.25mol,1个白磷分子中有6个P-P键,31g白磷晶体中含有P-P键数是0.25×6×NA=1.5 NA,故A错误;
B. 非标准状况下,22.4LSO2的物质的量不一定是1mol,故B错误;
C. NO2和N2O4的最简式相同,所以等质量的NO2和N2O4所含有原子个数相等,故C正确;
D. Cl2通入热的NaOH溶液中(产物是NaCl、NaClO3),反应方程式是3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,部分氯元素化合价由0升高为+5,部分氯元素化合价由0降低为-1,3mol氯气转移5mol电子,1mol氯气充分反应后转移的电子数为NA个,故D错误。
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【题目】卤素的单质和化合物种类很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。回答下列问题:
(1)溴原子的价层电子排布图为_______。根据下表提供的第一电离能数据,判断最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________(填元素符号)。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一电离能/ (kJ·mol-1) | 1 681 | 1 251 | 1 140 | 1 008 |
(2)氢氟酸在一定浓度的溶液中主要以二分子缔合[(HF)2]形式存在,使氟化氢分子缔合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小,但在碘化钾溶液中明显增大,这是由于发生反应:I-+I2=I3-,CsICl2与KI3类似,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,试写出CsICl2受热分解的化学方程式:_________________________________。
(3)ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为________,与ClO2-具有相同立体构型和键合形式的物质的化学式为____________(写出一个即可)。
(4)如图甲为碘晶体晶胞结构,平均每个晶胞中有________个碘原子,碘晶体中碘分子的配位数为____________。
(5)已知NA为阿伏加德罗常数,CaF2晶体密度为ρ g·cm-3,其晶胞如图乙所示,两个最近Ca2+核间距离为a nm,则CaF2的相对分子质量可以表示为____________。
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【题目】使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解,在所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的质量w和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示,则该合金中镁和铝的质量之比为( )
A. 2:3 B. 1:1 C. 4:3 D. 8:9
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【题目】密闭容器中有如下反应:L(s)+aG(g) bR(g),温度和压强对该反应的影响如图所示,其中压强p1<p2,由此可判断( )
A.正反应为放热反应
B.G的转化率随温度升高而减小
C.化学方程式中的计量数a>b
D.增大压强,容器内气体质量不变
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【题目】NaClO2是一中重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如图所示。请回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl元素的化合价为_____________;
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________。
(3)“尾气吸收”步骤中发生的反应为2NaOH + H2O2 + 2ClO2 = 2NaClO2 + O2↑ + 2H2O ,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________;若有3 mol 电子发生转移,则有__________L(标准状况下)O2生成。
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则NaClO2的有效氯含量为_____(结果保留两位小数)。
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【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(气)+B(气)2C(气)。若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
其中正确的是:
A.①③B.①④C.②③D.③④
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【题目】在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质,为了提纯KNO3并分离得到BaCl2,进行如下实验操作:
(1)加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为_________________________________;
(2)结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是_________________;
(3)有人认为操作③之前无需加入过量的酸b,也能得到纯净的固体1,你认为该观点是否正确?并做出解释______________________________________。
(4)用制得的 KNO3固体配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。
①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_______________;
②下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是______________(填字母)。
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
C.定容时仰视刻度线 D.定容时俯视刻度线
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
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【题目】CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸,请回答下列问题:
(1)设计简单实验证明CH3COOH为弱酸__。
(2)向0.1mol/L CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL,在稀释过程中,下列量的变化是(“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”):
n(H+)=___,=___,=__,c(OH-)=___。
(3)OH-浓度相同的等体积的两份溶液:盐酸和CH3COOH,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是__(填写序号)
①反应需要的时间:CH3COOH>HCl
②开始反应的速率:HCl>CH3COOH
③参加反应的锌粉的物质的量:CH3COOH=HCl
④反应过程的平均速率:CH3COOH>HCl
⑤盐酸中有锌粉剩余
⑥CH3COOH溶液中有锌粉剩余
(4)向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸,对出现现象的预测可能正确的是__。
A.白色沉淀 B.液体分层 C.无明显现象 D.黄绿色气体
(5)现有下列溶液:①纯水;②pH=10的NaOH溶液;③pH=3的醋酸溶液;④pH=10的CH3COONa溶液。试比较四种溶液中水的电离程度的大小关系__。
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【题目】过氧化钙是一种白色固体,微溶于冷水,不溶于乙醇,化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O,装置如图所示:
回答下列问题:
(1)小组同学查阅文献得知:该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中,使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外,还有___。
(2)仪器X的主要作用除导气外,还具有的作用是___。
(3)在冰水浴中进行的原因是___。
(4)实验时,在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体,总反应的离子方程式为___。
(5)反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。下列试剂中,洗涤CaO2·8H2O的最佳选择是____。
A.无水乙醇 B.浓盐酸 C.Na2SO3溶液 D.CaCl2溶液
(6)若CaCl2原料中含有Fe3+杂质,Fe3+催化分解H2O2,会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为:
①Fe3+ +H2O2=Fe2++H++HOO·
②H2O2+X=Y +Z+W(已配平)
③Fe2++·OH=Fe3++OH-
④H+ +OH-=H2O
根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为___。
(7)过氧化钙可用于长途运输鱼苗,这体现了过氧化钙具有____的性质。
A.与水缓慢反应供氧 B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体
C.能是水体酸性增强 D.具有强氧化性,可杀菌灭藻
(8)将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃,完全脱水后得到过氧化钙样品。
该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是:准确称取0.4000g过氧化钙样品,400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体),得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。
则:所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为_____。
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