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    【题目】下列说法不正确的是

    A.铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解

    B.常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子

    C.光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2

    D.光照氯水有气泡，逸出该气体是Cl2

    【答案】D

    【解析】

    A.在酸性条件下，硝酸盐具有氧化性，能氧化单质铜，选项A正确；

    B.NO2和N2O4的最简式都是NO2，所以46gNO2即1molNO2共含有3mol原子，选项B是正确的；

    C. 光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2，选项C正确；

    D.光照时次氯酸分解生成的是氧气，选项D不正确，因此正确的答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知醋酸在水溶液中建立如下电离平衡: CH3COOHH++ CH3COO-，若只改变一个条件，一定可以使c(CH3COOH)/c(H+)减小的是

    A. 通氯化氢气体 B. 加入少量醋酸钾固体

    C. 加入少量氢氧化钠固体 D. 通入少量冰醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语表示正确的是（ ）
    A.Mg原子的结构示意图：
    B.OCl2分子的电子式：
    C.HF分子的电子式：
    D.Na2S形成的电子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.不可将水直接倒入浓硫酸中进行稀释

    B.浓硫酸可用于干燥O2、CO2

    C.硝酸与铁反应可产生H2

    D.浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知: Mg能在NO2中燃烧，可能产物为Mg3N2、MgO和N2。Mg3N2容易与水反应。

    (1) 某实验探究小组探究Mg与NO2反应的固体产物成分，对固体产物提出三种假设:

    I.假设为: 固体产物为MgO；II.假设为:________；III.假设为: ________。

    (2) 该小组通过如下实验装置来验证Mg在NO2中燃烧反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用

    ①实验装置连接的顺序为____________(填字母序号)；

    ②装置B中盛装的试剂可以是_______ (填字母)

    a.浓硫酸 b.碱石灰 c.无水CaCl2 d.五氧化二磷

    ③确定产物中有N2生成的实验现象为_____________________。

    (3)设计实验证明: 产物中存在Mg3N2: ____________________。

    (4)己知装置C中初始加入Mg粉质量为13.2g,在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g,产生N2的体积为1120mL(标准状况)。写出玻璃管中发生反应的化学方程式:_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 27gAl与NaOH完全反应，转移的电子数为0.1NA

    B. 1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-的数量为0.1NA

    C. 标准状况下，11.2L乙烷中含有的共用电子对数目为3NA

    D. 0.1mol18O中含有的中子数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    （1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是___________，做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次,从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______________ 。

    （2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol／LH2SO4溶液与 50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J／ (g·℃)，溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热△H= ______ ， H2SO4与NaOH反应的热化学方程式_______________ 。

    （3）实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________ (填“相等”、“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会_______。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙硼烷(B2H6)碱性燃料电池是一种新型电池,具有能量转化效率高、无污染等优点,其结构示意图如图所示。下列说法中不正确的是（ ）

    A. 正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- B. 电池工作时,Na+通过阳离子交换膜向右移动

    C. 转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14g D. 消耗1molB2H6时负极参与反应的n(OH-)为12mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：

    已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。

    ②PbCl2(s)+2C1-(aq) PbCl42-(aq) △H>0

    ③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7。

    （1）①中生成淡黄色沉淀的离子方程式是________________________________________________，加入盐酸控制溶液的pH在0.5-1.0之间，主要目的是____________________。

    （2）用化学平衡移动的原理解释③中使用冰水浴的原因是__________________

    （3）上述流程中可循环利用的物质有_______________。

    （4）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：

    ①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为________________。

    ②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：

    由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是_________________________________________。

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