Question

1．400mL0.8mol/LH₂SO₄溶液（ρ=1.08g/cm³）和200mL98%浓硫酸（ρ=1，.84g/cm³）混合，所得H₂SO₄稀溶液的密度为1.2g/cm³，则混合后稀H₂SO₄的物质的量的浓度为6mol/L．

Answer 1

分析 分别计算出两溶液中含有硫酸的物质的量、质量，然后根据V=$\frac{m}{ρ}$计算出混合液的体积，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出混合后稀H₂SO₄的物质的量的浓度．

解答 解：400 mL 0.8 mol•L^-1 H₂SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）=0.8 mol•L^-1×0.4 L=0.32 mol，
200 mL 98%浓H₂SO₄中的硫酸的物质的量为：n（H₂SO4）=$\frac{1.84g•c{m}^{-3}×200mL×98%}{98g/mol}$=3.68 mol，
混合后溶液总体积为：V=$\frac{1.08g/c{m}^{3}×400mL+1.84g/c{m}^{-3}×200mL}{1.2×1{0}^{3}g•{L}^{-1}}$=$\frac{2}{3}$L，
所以稀释后c（H₂SO₄）=$\frac{0.32mol+3.68mol}{\frac{2}{3}L}$=6mol/L，
故答案为：6．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题有利于培养学生的分析能力及化学计算能力．