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    下列比较正确的是（　　）
    A．原子半径：Cl＜Al＜Mg
    B．氢化物的稳定性：HF＞PH3＞H2O
    C．酸性：H2SiO3＞H2CO3
    D．碱性：Mg（OH）2＞Ba（OH）2
    A．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故A正确；
    B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性F＞O＞P，故氢化物稳定性顺序为：HF＞H2O＞PH3，故B错误；
    C．同周期从上到下非金属性减弱，则最高价氧化物水合物酸性减弱，故酸性H2CO3＞H2SiO3，故C错误；
    D．同主族从上到下金属性增强，最高价氧化物水合物碱性增强，故碱性Ba（OH）2＞Mg（OH）2，故D错误；
    故选A．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
    B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl
    D．非金属性：S＞O＞F

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫和氯都是典型的非金属元素，非金属元素的非金属性强弱的判断方法有多种．下列事实能作为判断硫的非金属性弱于氯的依据是（　　）
    A．常温常压下，硫为浅黄色固体，而氯为黄绿色气体
    B．跟金属反应和氢气反应时，硫被还原为-2价，氯被还原为-1价
    C．硫不溶于水而氯气能溶于水
    D．跟同一种金属（如Fe或Cu）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯氧化成高价态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组元素各项性质比较正确的是（　　）
    A．第一电离能：B＜C＜N＜OB．最高正价：F＞O＞N＞C
    C．电负性：O＞C＞Si＞NaD．半径：Na+＞Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小：Na＞S＞O
    B．金属性强弱：K＞Na＞Ca
    C．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
    D．碱性强弱：LiOH＞NaOH＞KOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子。
    （1）C原子的电子排布式为             ，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于      键（填“σ”或“π”）。
    （2）当n=2时，B位于元素周期表的第     周期     族，BC2属于         分子（填“极性”或“非极性”）。当n=3时，B与C形成的晶体属于           晶体。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
    B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形共价化合物
    C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
    D．由Y、Z、M三种元素形成的化合物中只含有共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：
    ①X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的。
    ②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。
    ③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol－1）：
    I1
    		I2
    		I3
    		I4
    		…
    496
    		4562
    		6912
    		9540
    		…
     
    请回答：
    （1）XY2分子空间构型为             ，X原子的轨道杂化方式为           ；QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为       ，微粒间存在的作用力是          。
    （2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是                       。
    （3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为______________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________。

    （4）ZW晶体的结构示意图如右图。已知：ρ(ZW)＝2.2 g·cm－3，NA＝6.02×1023mol－1，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：

    （1）D2+的价层电子排布图为_______。
    （2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）
    （3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。
    ①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；
    ②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。
    （4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。

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