【题目】新型冠状病毒对紫外线和热敏感,有些方法还是可以有效灭活病毒的,下列说法错误的是
A.疫苗一般应冷藏存放
B.75%的酒精杀菌消毒的原理是使蛋白质变性
C.含氯消毒剂(如84消毒液)使用过程中有化学反应发生
D.过氧乙酸(CH3COOOH)中氧原子的杂化方式为sp
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【题目】常温下,分别取未知浓度的HA和MOH溶液,加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中,两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A. HA为弱酸,MOH为强碱
B. 水的电离程度:X>Y=Z
C. 若升高温度,Y、Z点对应溶液的pH均减小
D. 将Y点与Z点对应溶液以体积比为1:10混合,所得溶液中:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生反应:NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)Br2(g)+H2(g),2 min后,测知H2的浓度为0.5 mol·L-1,HBr的浓度为4 mol·L-1,若上述反应速率用v(NH3)表示,则下列速率正确的是( )
A. 0.5 mol·L-1·min-1B. 2.5 mol·L-1·min-1
C. 2 mol·L-1·min-1D. 1.25 mol·L-1·min-1
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【题目】Q、W、X、Y、Z 是位于不同主族的五种短周期元素,其原子序数依次增大。
①W 的氢化物与 W 最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。
②X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。
③常温下,Q 的最高价气态氧化物与化合物 X2O2 发生反应生成盐乙。
请回答下列各题:
(1)甲的水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。
(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。
(3)已知:ZO3n-+M2++H+→Z-+M4+ + H2O(M 为金属元素,方程式未配平)由上述信息可推测 Z 在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。
(4)Y 形成的难溶半导体材料 CuYO2 可溶于稀硝酸,同时生成 NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。
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【题目】一定温度下,在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A.2n mol B,发生反应:A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH<0,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时A的转化率为x。
(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。
A.物质A.B的转化率之比为1∶2
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n-nx)
C.当2v正(A)=v逆(B)时,反应一定达到平衡状态
D.充入惰性气体(如Ar),平衡向正反应方向移动
(2)K和x的关系满足K=________。在保证A浓度不变的情况下,扩大容器的体积,平衡______(填字母)。
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动
(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。
①由图可知,反应在t1.t3.t7时都达到了平衡,而t2.t8时都改变了一种条件,试判断改变的条件:t2时_______________________;t8时_________________________。
②t2时平衡向___________________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③若t4时降压,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系曲线__________。
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【题目】氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是
A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
C. 在催化剂b表面形成氮氧键时,不涉及电子转移
D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
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【题目】胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示意图如下:
下列有关胆矾的说法不正确的是
A.胆矾中有轨道杂化的氧原子和硫原子杂化方式为sp3
B.胆矾中含有的作用力有离子键、极性共价键、配位键、氢键
C.Cu2+价电子排布式为3d84s1
D.胆矾的结晶水在不同温度下会分步失去
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【题目】下列关于有机物的说法正确的是( )
A. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子后被人体吸收
B. 甲酸甲酯(HCOOCH3)和乙酸是同分异构体
C. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量
D. 聚丙烯的结构简式为
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【题目】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用。是一种三角锥型分子,键角,沸点;可在铜的催化作用下由和过量反应得到:
上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有 ______ 填序号。
离子键共价键配位键金属键
与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为 ______ 。
的沸点比的沸点低得多的主要原因是 ______ 。
理论上HF、和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,在金属铝的冶炼中有重要作用.该物质为配合物,其中心离子是 ______ ,配位数为 ______ 。
根据下列五种元素的第一至第四电离能数据单位: ,回答下面各题:
元素代号 | ||||
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①在周期表中,最可能处于同一族的是 ______ 和 ______ 。
②T元素最可能是 ______ (填“s”、“p”、“d”、“ds”等)区元素。若T为第二周期元素,F是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、F形成化合物的空间构型为 ______ ,其中心原子的杂化轨道类型为 ______ 。
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