精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】新型冠状病毒对紫外线和热敏感,有些方法还是可以有效灭活病毒的,下列说法错误的是

A.疫苗一般应冷藏存放

B.75%的酒精杀菌消毒的原理是使蛋白质变性

C.含氯消毒剂(84消毒液)使用过程中有化学反应发生

D.过氧乙酸(CH3COOOH)中氧原子的杂化方式为sp

【答案】D

【解析】

A.疫苗属于蛋白质,温度升高蛋白质会发生变性,为避免蛋白质变性,疫苗一般应冷藏存放,故A正确;
B.细菌属于蛋白质,75%的酒精能使蛋白质变性,所以75%的酒精能杀菌消毒,故B正确;

C.“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠,它具有强氧化性可以杀灭病毒,故C正确;
D.过氧乙酸的结构简式为:,所以过氧乙酸(CH3COOOH)中氧原子含有4键,所以杂化方式为sp3,故D错误;

故答案:C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,分别取未知浓度的HAMOH溶液,加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中,两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是(  )

A. HA为弱酸,MOH为强碱

B. 水的电离程度:XY=Z

C. 若升高温度,YZ点对应溶液的pH均减小

D. Y点与Z点对应溶液以体积比为110混合,所得溶液中:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生反应:NH4Br(s)NH3(g)HBr(g)2HBr(g)Br2(g)H2(g)2 min后,测知H2的浓度为0.5 mol·L1HBr的浓度为4 mol·L1,若上述反应速率用v(NH3)表示,则下列速率正确的是(  )

A. 0.5 mol·L1·min1B. 2.5 mol·L1·min1

C. 2 mol·L1·min1D. 1.25 mol·L1·min1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】QWXYZ 是位于不同主族的五种短周期元素,其原子序数依次增大。

①W 的氢化物与 W 最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②XYZ 的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

常温下,Q 的最高价气态氧化物与化合物 X2O2 发生反应生成盐乙。

请回答下列各题:

(1)甲的水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________

(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________

(3)已知:ZO3n+M2++H+→Z+M4+ + H2O(M 为金属元素,方程式未配平)由上述信息可推测 Z 在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________

(4)Y 形成的难溶半导体材料 CuYO2 可溶于稀硝酸,同时生成 NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A.2n mol B,发生反应:A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH<0,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时A的转化率为x

(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。

A.物质A.B的转化率之比为1∶2

B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3nnx)

C.当2v(A)=v(B)时,反应一定达到平衡状态

D.充入惰性气体(如Ar),平衡向正反应方向移动

(2)Kx的关系满足K________。在保证A浓度不变的情况下,扩大容器的体积,平衡______(填字母)。

A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动

(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

①由图可知,反应在t1t3t7时都达到了平衡,而t2t8时都改变了一种条件,试判断改变的条件:t2_______________________t8_________________________

t2时平衡向___________________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

③若t4时降压,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线__________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B. N2H2反应生成NH3的原子利用率为100%

C. 在催化剂b表面形成氮氧键时,不涉及电子转移

D. 催化剂ab能提高反应的平衡转化率

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示意图如下:

下列有关胆矾的说法不正确的是

A.胆矾中有轨道杂化的氧原子和硫原子杂化方式为sp3

B.胆矾中含有的作用力有离子键、极性共价键、配位键、氢键

C.Cu2价电子排布式为3d84s1

D.胆矾的结晶水在不同温度下会分步失去

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机物的说法正确的是(  )

A. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子后被人体吸收

B. 甲酸甲酯(HCOOCH3)和乙酸是同分异构体

C. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量

D. 聚丙烯的结构简式为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用。是一种三角锥型分子,键角,沸点;可在铜的催化作用下由和过量反应得到:

上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有 ______ 填序号

离子键共价键配位键金属键

与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为 ______

的沸点比的沸点低得多的主要原因是 ______

理论上HFNaCl612的物质的量之比恰好反应生成HCl和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,在金属铝的冶炼中有重要作用.该物质为配合物,其中心离子是 ______ ,配位数为 ______

根据下列五种元素的第一至第四电离能数据单位: ,回答下面各题:

元素代号

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

①在周期表中,最可能处于同一族的是 ______ ______

T元素最可能是 ______ (“s”“p”“d”“ds”)区元素。若T为第二周期元素,F是第三周期元素中原子半径最小的元素,则TF形成化合物的空间构型为 ______ ,其中心原子的杂化轨道类型为 ______

查看答案和解析>>

同步练习册答案