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    9．有关化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的实验式：C2H4B．乙炔的电子式：
    C．甲酸甲酯的结构简式：C2H4OD．氢氧根电子式：

    分析 A．实验式是各元素原子个数最简比；
    B．乙炔分子C原子之间存在3对共用电子对；
    C．结构简式要体现官能团，甲酸甲酯的分子式C2H4O；
    D．氢氧根离子带一个单位负电荷，为羟基电子式．

    解答 解：A、乙烯的实验式为为CH2，故A错误；
    B、乙炔是碳原子和氢原子之间通过共用电子对形成的共价化合物，电子式为：，故B正确；
    C、甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3，故C错误；
    D、氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为，为羟基电子式，故D错误，故选B．

    点评 本题主要考查了最简式、结构简式、电子式的书写，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意含有官能团的有机物在书写结构简式时官能团不能缩写．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
    B．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
    C．71gCl2所含原子数为2NA
    D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水就是一项等待开发的资源．海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3- 等离子．合理利用水资源是持续发展的重要保证．
    Ⅰ：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境问题．利用海水脱硫是一种有效地方法．其工艺流程如下图所示：

    （1天然海水pH≈7.9，呈弱碱性．用离子方程式解释其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（写一个）．
    （2）天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应原理的化学反应方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4；氧化后的海水需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）．
    Ⅱ：微量的重金属污染，可以通过生物链作用而产生富集．当人因为饮用或食用受重金属污染的水和食物，体内重金属含量过高时，便会导致各种疾病．某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol．L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子．有关数据如下：
    难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
    Ksp8.3×10-125.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
    （3）在废水排放前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入B（填字母序号）最好
    A．NaOH  B．Na2S  C．KI  D．Ca（OH）2
    （4）某工程师用CaO处理上述废水，最终溶液的pH=8，请你计算处理后废水中Pb2+的浓度为1.2×10-9mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）（　　）
    A．取代，4 mol Cl2B．加成，2 mol Cl2
    C．加成、取代，2 mol Cl2D．加成、取代，3 mol Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将x mol氧气，y mol甲烷和z mol过氧化钠放入密闭容器中，在150℃条件下用点火花引发，恰好完全反应后，容器内压强为0，确立x：y：z之间的关系式为（　　）
    A．2：1：6B．3：2：6C．1：2：5D．1：2：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．澄清的石灰水与盐酸反应　Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    B．钠与水的反应　Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．铜片插入硝酸银溶液　Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．大理石溶于醋酸　CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）请将上述反应改写成离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）HNO3没有全部参加氧化还原反应，被还原的HNO3占总HNO3的25%，若反应中生成1molNO，则反应中转移3NA个e-，消耗Cu96g．
    （3）把6molCu粉投入含8molHNO3和2molH2SO4的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作或事故处理的做法，其中不正确的是（　　）
    A．用10 mL的量筒量取4.8 mL的浓硫酸
    B．做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶
    C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
    D．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．取0.1mol某烃M在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2气体在标准状况下体积为13.44L，生成的H2O与CO2的物质的量之比为1：1，则：
    （1）烃M的化学式为C6H12；
    （2）若烃M能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，在一定条件下与H2加成生成2，2-二甲基丁烷，则烃M的结构简式为（CH3）C-CH=CH2；M与HCl加成的产物有2种．

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