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    20．下列关系不正确的是（　　）
    A．离子半径：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+B．非金属性：Cl＞S＞P＞Si
    C．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H3PO4D．热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF

    分析 A．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小；
    B．同周期从左向右非金属性增强；
    C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
    D．非金属性越强，对应氢化物越稳定．

    解答 解：A．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+，故A正确；
    B．同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si，故B正确；
    C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，故C错误；
    D．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表和周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．实验室配制少量银氨溶液的方法是：用文字表达2%硝酸银溶液逐滴加入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解可得到银氨溶液，发生的离子反应方程式为Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+、AgOH+2NH3•H2O═Ag（NH3）2++OH-+2H2O，向银氨溶液中滴加少量的乙醛，水浴加热片刻即可在试管内壁形成银镜，离子方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$→_{△}^{水浴}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池如图所示．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）
    A．在外电路中，电流由铜电极流向银电极
    B．该装置是将电能转化为化学能
    C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
    D．正极反应为：Ag++e-═Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．如表所列是几种短周期元素的原子半径及主要化合价：
    元素（或元
    素代码）    		铍ABCDEF
    原子半径
    （10-10m）    		0.891.601.430.750.741.020.99
    最高价态+2+2+3+5-+6+7
    最低价态----3-2-2-1
    （1）A元素处于周期表中的位置是第三周期第IIA族．
    （2）写出D离子的结构示意图．
    （3）上述A～F六种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （4）C元素气态氢化物的电子式为．它与C元素最高价氧化物水化物反应的生成物是属于离子（离子或共价）化合物，其中含有的化学键类型有离子键、共价键．
    （5）B的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （6）元素E与元素F对比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是CD（填选项字母）．
    A．气态氢化物水溶液的酸性        B．气态氢化物的沸点
    C．单质与氢气反应的难易程度      D．气态氢化物的稳定性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．应用元素周期律分析，下列推断正确的是（　　）
    A．第3周期元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
    B．砹（At）是第ⅥA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
    C．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
    D．铊（Tl）与铝同主族，Tl（OH）3为两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出下列反应的方程式：
    （1）乙醇与金属钠反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，属于反应置换反应；
    （2）乙醇燃烧：C2H5OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O，属于反应氧化反应；
    （3）乙醇的催化氧化：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O，属于反应氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．比一比．
    （1）金属性：K＞Ca
    （2）非金属性：S＜F
    （3）酸性：H2SO4＞H2SiO3
    （4）碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2
    （5）稳定性：NH3＞ SiH4
    （6）半径：Al3+＜S2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol•L-1 FeCl3溶液：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、I-、SCN-
    B．使甲基橙试液呈红色的溶液：K+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$
    C．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
    D．水电离产生的c（OH-）=10-12 mol•L-1的溶液：NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于化石燃料的加工说法不正确的是（　　）
    A．石油裂解主要得到乙烯
    B．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
    C．石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃
    D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

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