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    下列元素中，最高正化合价数值最大的是（　　）
    A、NaB、PC、ClD、C
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：原子组成与结构专题
    分析：在主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，据此分析解答．
    解答： 解：在主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，
    A．Na位于第IA族，其最高正化合价为+1；
    B．P位于第VA族，其最高正化合价为+5；
    C．Cl位于第VIIA族，其最高正化合价为+7；
    D．C位于第IVA族，其最高正化合价为+4，
    通过以上分析知，元素最高正化合价数值最大的是Cl元素，
    故选C．
    点评：本题考查了元素最高正化合价判断，明确元素最高正化合价与族序数的关系即可解答，注意规律中的例外，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、强碱性溶液中：K+、Mg2+、SO42-、Cl-
    B、室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe3+、NO3-、SO42-
    C、含有0.1mol/L Fe2+的溶液中：Na+、K+、Br-、OH-
    D、含有0.1mol/L Ca2+的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、SiO32-
    B、c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
    C、
    c(OH-)
    c(H+)
    =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    D、无色溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列计算结果不正确的是（　　）
    A、将标准状况下的a L氯化氢溶于1L水中．所得溶液的密度为d g/mL．则所得溶液的物质的量浓度为
    100ad
    (36.5a+22400)
    B、500mL氯化铁和氯化铜的混合溶液．其中含有0.2mol Fe3+和1.0mol的Cl-．其余是Cu2+，向其中加人足量的铁粉．充分反应后的溶液中含有Fe2+的物质的量为0.5mol
    C、室温下，Mg（OH）2的Ksp=3.2×10-11．则室温时饱和Mg（OH）2溶液的pH=10.6
    D、一定量的CH4在不足量的氧气中燃烧，产生7.2g水，转移了1.4NA个电子．则燃烧产物中CO与CO2的物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（　　）
    A、PH＞7的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、Fe3+
    B、存在大量NO3-的溶液中：NH4+、H+、Fe2+、Br-
    C、碳酸氢钠溶液中：K+、ClO-、Cl-、OH-
    D、由水电离的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去NO、NO2、NO2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理反应方程式：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O．现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余）．这次氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（　　）
    A、
    (a+b+c)
    V
    mol/L
    B、
    2(a+b+c)
    3V
    mol/L
    C、
    a+b+2c
    V
    mol/L
    D、
    (b+2c)
    V
     mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物
    B、碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用
    C、工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料
    D、海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、少量的CO2通人氨水中：CO2+NH3?H2O═NH4++HCO3-
    B、Na2O2溶于水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    C、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-═Fe3+
    D、用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O
    通电
    .
    .
    Cl2↑+H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠是一种重要的金属．工业上制钠的方法有下列三种．其反应原理分别为：
    Ⅰ：4NaOH（熔融）
     电解 
    .
     
    4Na+O2↑+2H2O
    Ⅱ：3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑
    Ⅲ：3NaCl（熔融）
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    下列有关说法正确的是（　　）
    A、制取等物质的量最的金属钠转移电子的物质的量关系是：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ
    B、Ⅰ法制钠，阳极发生电极反应为：2OH--2e-=H2↑+O2↑
    C、Ⅱ法制钠的原理是利用铁的还原性比钠强
    D、Ⅲ法制钠的电解槽装置如图，工作时电解槽的铁电极与电源的负极相连

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