Question

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A、离子半径：Na⁺＞Al³⁺＞F^-
• B、热稳定性：HCl＞PH₃＞AsH₃
• C、酸性：H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
• D、熔点：CH₃（CH₂）₃CH₃＞（CH₃）₂CHCH₂CH₃＞CH₃C（CH₃）₃

Answer 1

分析：A．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；
D．烷烃的同分异构体中，支链越多的烃其熔点越低．

解答：解：A．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，Na⁺、Al³⁺、F^-是电子层结构相同的离子，原子序数：铝＞钠＞氟，所以离子半径：F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，元素的非金属性：Cl＞P＞As，所以其氢化物的稳定性HCl＞PH₃＞AsH₃，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性P＞C＞Si，所以其最高价含氧酸的酸性：H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故C正确；
D．烷烃的同分异构体中，支链越多的烃其熔点越低，所以戊烷的同分异构体的熔点：CH₃（CH₂）₃CH₃＞（CH₃）₂CHCH₂CH₃＞CH₃C（CH₃）₃，故D正确；
故选A．

点评：本题考查离子半径、氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性、熔点大小的判断，根据元素周期律来分析解答即可，难度不大．