练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．1g N2中含有a个分子，则NA可表示为28a/mol．

    分析 1gN2的物质的量=$\frac{1g}{28g/mol}$=$\frac{1}{28}$mol，1g N2中含有a个分子，根据NA=$\frac{N}{n}$计算阿伏伽德罗常数，据此分析解答．

    解答 解：1gN2的物质的量=$\frac{1g}{28g/mol}$=$\frac{1}{28}$mol，1g N2中含有a个分子，则NA=$\frac{N}{n}$=$\frac{a}{\frac{1}{28}}$=28a/mol，故答案为：28a/mol．

    点评 本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是（　　）
    A．锌置换法B．铝热反应法C．氢气置换法D．电解法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
    WX
    YZ
    （　　）
    A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
    B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
    C．简单阴离子还原性X大于Y
    D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：气体YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍．回答下列问题：
    （1）Z原子的结构示意图为，YX3的电子式为（用元素符号表示）．
    （2）Z、Q、R原子的半径从大到小的顺序是Na＞S＞Cl（用元素符号表示）．
    （3）Q分别与X、Z形成的化合物类型分别为共价化合物、离子化合物（填离子化合物或共价化合物）．
    （4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是bc（填字母序号）．
    a．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强
    b．R2与H2化合比Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强
    c．H2Q的水溶液中通少量的R2气体可置换出单质Q．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据下面的反应路线及所给信息填空．

    （1）①的反应条件是：酸性高锰酸钾溶液；②的反应类型是：酯化（取代）反应；
    （2）反应②的化学方程式：+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O；
    （3）苯佐卡因有多种同分异构体，其中-NH2直接连在苯环上，分子结构中含有-COOR官能团，且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体共有六种，除苯佐卡因外，其中两种的结构简式是：，则剩余三种同分异构体的结构简式为：、、．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将23g单质钠投入含有0.01mol盐酸中，产生氢气的体积在标准状况下是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．Na2SO3和浓H2SO4作用产生气体X，碳酸氢铵热分解生成的气体依次通过硅胶、Na2O2、浓H2SO4，最后得到气体Y，将X，Y分别通入氢硫酸中产生的现象是（　　）
    A．通入X溶液浑浊，通入Y无明显现象B．通入X现象不明显，通入Y溶液浑浊
    C．通入X和Y溶液均无明显现象D．通入X和Y溶液均浑浊

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．阿伏伽德罗常数是物理学和化学中的一个重要常量．下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（　　）
    A．28g氮气含有的原子数为NA
    B．4g金属钙的物质的量为1mol
    C．1mol O2分子的质量等于1mol氧原子的质量
    D．24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子数相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成-1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示．
    已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：
    （1）反应开始后，反应速率加快的原因是开始时，随着反应的进行，c（H+）不断增大，反应速率也随之增大．
    （2）反应后期，反应速率下降的原因是随着时间的延长，KClO3和NaHSO3被消耗而愈来愈少，浓度愈来愈小，因此反应速率下降．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案