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    1．某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应，A（g）+3B（g）?2C（g）若维持温度和压强不变，达到平衡时，容器的体积为V L．其中C气体的体积占20%，下列推断正确的是（　　）
    ①原混合气体的体积为1.1V L             ②原混合气体的体积为1.2V L
    ③反应达平衡时气体B消耗掉0.1V L       ④反应达平衡时气体A消耗掉0.1V L．
    A．②③B．②④C．①③D．①④

    分析 平衡时生成C的体积为0.2VL，根据方程式计算消耗A、B的体积、气体体积减少量，原混合气体体积=平衡时体积+减小的体积．

    解答 解：达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占20%，平衡时生成C的体积为0.2VL，则：
    A（g）+3 B（g）?2 C（g） 体积减小△V
    1      3         2          2
    0.1VL 0.3VL      0.2VL     0.2VL
    则原混合气体总体积=VL+0.2VL=1.2V L
    反应达平衡时气体A消耗掉0.1V L，气体B消耗掉0.3V L，
    故选：B．

    点评 本题考查化学平衡计算，比较基础，注意利用差量法进行解答，侧重考查学生分析和解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    ①已知：H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N一H键能为391kJ/mol．由键能计算消耗1molN2时的△H=-93kJ/mol．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    ②如图中：当温度由T1变化到T2时，KA＞ KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）氨气溶于水得到氨水．NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol/L（用含a、b的代数式表示），（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol/L）
    （3）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H＜0，是工业上生产硫酸的关键步骤．
    ①在某温度时，该反应的平衡常数K=0.75，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3molSO2、4mo
    lO2和4mol SO3，则反应开始时正反应速率＜逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是bc．
    a．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol SO3（g）
    b．保持温度和容器内压强不变，充入2.0mol He
    c．降低温度
    d．在其他条件不变时，减小容器的容积
    ③由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=40．[已知该温度时，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=5.2×10-9]．

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