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    【题目】糖类、脂肪和蛋白质是人体生命活动必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）

    A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

    B. 葡萄糖能发生银镜反应和水解反应

    C. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖

    D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

    【答案】C

    【解析】

    A、植物油例如油酸甘油酯，油酸C17H33COOH烃基中含C=C，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；

    B、葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，葡萄糖是单糖不能发生水解反应，故B错误；

    C、淀粉属于多糖，在一定条件下能发生水解反应，水解的最终产物是葡萄糖，故C正确；

    D、蛋白质溶液遇硫酸铜后变性，产生的沉淀不能重新溶于水，故D错误。

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    【题目】以下物质的实验室制备不合理的是（ ）

    A.用铅皿制备HF

    B.用浓硫酸制备HI

    C.用磨砂接口的装置制备HNO3

    D.用浓硫酸制HCl

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    【题目】组成为C6H4S4的物质有吸收微波的功能，可在军事上用做隐形飞机的涂层。下列关于C6H4S4的说法不正确的是

    A. 该物质为有机物 B. 该物质为无机物

    C. 该物质由三种元素组成 D. 该物质燃烧产物可能含CO2

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    【题目】X，Y，Z，W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4．
    （1）Z元素在周期表中的位置；W的最高价氧化物对应水化物的化学式为
    （2）隔绝空气加热，Y单质可与X的氧化物反应制备X单质，该反应的化学方程式为
    （3）0.2mol 化合物Z2W2与水反应转移电子的物质的量为0.3mol，生成一种能使品红褪色的气体，该反应过程中只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3 ， 为检验FeSO4高温分解的产物，并进行有关探究实验，回答下列问题：
    实验一：高温分解FeSO4 ， 利用如图1所示的实验装置进行实验．

    已知：①SO2熔点为﹣72℃，沸点为﹣10℃②SO3熔点为﹣16.8℃，沸点为44.8℃
    （1）连接装置，检验气密性良好，放入药品，通入一段时间N2然后加热，通入N2的目的是
    （2）隔绝空气加热至650℃，看到B中有白色沉淀，D试管中有无色液体，硬质玻璃管中的固体变为 ， 同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式
    （3）反应完毕后，停止加热冷却后，取硬质玻璃管中固体，加盐酸，反应的离子方程式是 ， 将反应后所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色，该反应的离子方程式是
    （4）有人认为该实验装置存在一定的缺陷，再增加一个装置即可弥补该缺陷，请指出添加的仪器位置及药品 ．
    实验二 探究高温分解 FeSO4生成的气体
    （5）用如图2所示装置设计实验，验证高温分解FeSO4生成的气态物质
    ①按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c﹣
    ②试剂X的名称是
    ③充分反应后，利用装置 III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO4 的质量，向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液，直到沉淀完全；然后过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的FeSO4的质量g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，反应：2A（g）B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是（ ）

    物质

    A（g）

    B（g）

    C（g）

    物质的量/mol

    1.2

    0.6

    0.6


    A.反应前20 s内的平均反应速率为v（A）=0.6 molL﹣1s﹣1
    B.20 s时，正反应速率大于逆反应速率
    C.达到平衡时，A（g）的转化率为100%
    D.若升高温度平衡常数变为2，则反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（ ）
    A.3.2 g
    B.4.0 g
    C.4.2 g
    D.4.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）固体a的化学式为________。

    （2）写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________。

    （3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

    （4）滤液c显________性，日常生活中常用其溶质来________________（任写一点）；

    （5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，下列物质为液态的是

    A. 白银 B. 白磷 C. 乙烯 D. 水银

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