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    下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是

    A．向0.1 mol/L、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－ = H2O

    B．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

    C．硫酸与氢氧化钡反应的中和热化学反应方程式为：1/2 H2SO4(aq)＋1/2 Ba(OH)2(aq) = 1/2 BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

    D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－= AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

    A

    【解析】

    试题分析：A．0.1 mol/LNaHA溶液的pH＝1，这说明NaHA完全电离，因此向0.1 mol/L、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液的离子方程式为H＋＋OH－ ＝H2O，A正确；B．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液，则阳极是银失去电子，阴极是氢离子得到电子，反应式为2Cl－＋2Ag＋2H2OH2↑＋2AgCl＋2OH－，B错误；C．由于硫酸钡在溶液中存在溶解平衡，而溶解吸热，则1/2 H2SO4(aq)＋1/2 Ba(OH)2(aq)＝1/2 BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol不能表示硫酸与氢氧化钡反应的中和热化学反应方程式，C错误；D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：时铝离子转化为氢氧化铝，铵根转化为一水合氨，即NH4+＋Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝Al(OH)2↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O，D错误，答案选A。

    考点：考查离子方程式的正误判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）

    （1）有机物用系统命名法命名：________________________

    （2）写出4甲基2乙基1戊烯的结构简式：________________________

    （3）某烃的结构简式是，分子中饱和碳原子数为_____，可能在同一平面上的碳原子数最多为_________

    （4）下列物质中属于同系物的是_________

    ①CH3CH2Cl ②CH2===CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥CH3CH(CH3)2

    A．①② B．①④ C．①③ D．⑤⑥

    （5）0.1 mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g。该烃的分子式为________；若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为________。(写出其中一种即可)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省宿迁市高二下学期学业水平模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，现向其溶液中滴入29．00mL0．1mol/L的FeSO4 溶液，恰好是VO2+→VO2+,Cr2O72-→Cr3+．再滴入2．OOmL0．02000mol/L的KMnO4 溶液，又恰好是VO2+→VO2+,而Cr3+不变，此时MnO4-→Mn2＋,则原溶液中Cr元素的质量为

    A．156 mg B．23 4 mg C．31．2 mg D．46．8mg

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省宿迁市高二下学期学业水平模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    二氧化氯（Cl02)是一种常用的杀菌消毒剂。从物质分类的角度來看，二氧化氯属于

    A．盐 B．酸 C．有机物 D．氧化物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市四校高三3月联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分) 以甲苯为原料可以合成某种食用香料(有机物G)和某种治疗肺结核药物的有效成分(有机物PAS－Na)的路线如下：

    回答下列问题：

    （1）由B生成C的反应类型是 。

    （2）肉桂酸中含氧官能团的名称是 。

    （3）写出由A生成B的化学方程式： 。

    （4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式： 。

    （5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是 (填字母序号)。

    a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3

    （6）写出C与NaOH反应的化学方程式： 。

    （7）在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X(分子式为C9H10O2)，X有多种同分异构体，符合下列条件的有 种。

    a．苯环上有两个取代基； b．能发生银镜反应； c．与Na作用有H2产生

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三上学期期末考试化学B试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    （1）试写出吸收塔中吸收剂Q(FeCl2)反应的离子方程式： 。

    （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    50

    80

    100

    溶解度(g/100gH2O)

    74.4

    81.9

    91.8

    106.8

    315.1

    525.8

    535.7

    从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。

    （3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝ mol·L－1。（常温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）。

    （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉指示剂并用c mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。

    （已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

    ①滴定终点的现象是： 。

    ②样品中氯化铁的质量分数为 （用字母m、C、V来表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三上学期期末考试化学B试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。Y和Z位于同一周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

    A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反

    B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料

    C．X和Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

    D．Z的氢化物与X的氢化物能够发生化学反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）运用化学反应原理分析解答以下问题

    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通人6 mol CO2、6 molCH4 ，发生如下反应：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

    物质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    体积分数

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    ①此温度下该反应的平衡常数K=___________.

    ②若再向容器中同时充入2．0molCO2、6．0 molCH4 、4．0 molCO和8．0 molH2 ，则上述平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

    （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：

    已知：① NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH= —41.8KJ·mol-1

    ②2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= —196.6KJ·mol-1

    ①写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式__________。

    ②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充人NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO和NO2的浓度之比为3：1，则NO2的平衡转化率是_________。

    （3）常温下有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3.H2O。

    ①有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是_________（用离子方程式解释）

    ②上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

    ③向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/ c(OH-)的值_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ④若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_________④的体积（填“大于”小于”或“等于”）

    ⑤将10 mL溶液③加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H＋)=___________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省五市十校高三下学期3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。

    （1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：

    ①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是 mol。

    ②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是 。

    （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。

    （3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如下图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是 。

    （4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；

    ①该反应平衡常数表达式为K＝ 。

    ②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。

    （5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H<0。在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是 。

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