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    2．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（　　）
    A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
    B．纤维素在人体内可以水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
    C．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
    D．“地沟油”禁止食用，但可以用来做肥皂

    分析 A．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘；
    B．纤维素在人体中不水解，不能被人体吸收；
    C．硫离子与Cu2+或Hg2+反应生成沉淀，从而除去废水中的Cu2+和Hg2+；
    D．油脂碱性条件下水解，可生成肥皂．

    解答 解：A．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故A正确；
    B．纤维素在人体中不水解，不能被人体吸收，因此纤维素不能被分解提供能量，故B错误；
    C．Cu2+和Hg2+都能和S2-反应生成沉淀，所以可以用Na2S做沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+，故C正确；
    D．地沟油的主要成分是油脂，油脂碱性条件下水解成为造化反应，可生成肥皂，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了生活中常见的化学知识及环境污染，熟悉纤维素、油脂、硫化钠的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．易燃、易爆、有毒等物质的包装上应贴L：危险警告标识．下面所列物质贴错了标识的是（　　）
    ABCD
    物质的化学式CCl4NaOHCH3OHNH4NO3
    危险警告标识易燃品腐蚀品有毒品爆炸品
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是（　　）
    A．铅蓄电池属于二次电池，充电时电能转化为化学能
    B．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板
    C．电池工作时，负极反应为：Pb-2e-═Pb2+
    D．电池工作时，H+移向PbO2板

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动．下列有关叙述不正确的是，（　　）
    A．电极b是正极，内电路中O2-由电极b流向电极a
    B．电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O
    C．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
    D．当固体电解质中有1mol O2-通过时，电子转移2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．
    图1是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性的实验装置．将铜片置于具支试管的底部，用分液漏斗往具支试管中加入约10mL浓硝酸，具支试管中发生反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑，实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是溶液变为蓝色、试管中有红棕色气体生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
    （1）B极上的电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
    （2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为1.12L（标况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+
    B．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
    C．c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-
    D．能使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．无色溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
    B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
    C．pH=12的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-
    D．水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1：K+、Na+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中．
    （1）在25℃，101kPa下：2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ•mol-1 2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ•mol-1
    ①Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ•mol-1
    ②一定量的Na在足量O2中充分燃烧，参加反应的O2体积为5.6L（标准状况），则该反应过程中转移电子的数目为0.5NA．
    （2）金属锂广泛应用于化学电源制造，锂水电池就是其中的一种产品．该电池以金属锂和 钢板为电极材料，以LiOH为电解质，加入水即可放电．总反应为：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
    ①锂水电池放电时，OH-向负极移动．
    ②写出该电池放电时正极的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
    ③电解熔融LiCl可以制备金属Li．但LiC1熔点在873K以上，高温下电解，金属Li产量极低．经过科学家不断研究，发现电解LiCl-KCl的熔盐混合物可以在较低温度下生成金属Li．
    你认为，熔盐混合物中KCl的作用是能降低LiC1的熔点．
    写出电解该熔盐混合物过程中阳极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑．
    （3）最新研究表明，金属钾可作工业上天然气高温重整的催化剂，有关反应为：CH4（g）+H2O（g）$?_{高温}^{催化剂}$CO（g）+3H2（g）．一定温度下，向2L容积不变的密闭容器中充入4molCH4（g） 和6mo1H2O（g）发生反应，10min时，反应达到平衡状态，测得CH4（g）和H2（g）的物质的量随时间变化的曲线如图所示．
    ①0～10min内用v（CO）表示的化学反应速率为0.1mol/（L•min）．
    ②下列叙述中，能够证明该反应已达到平衡状态的是B（填序号）．
    a．生成3molH-H键的同时有4molC-H键断裂
    b．其他条件不变时，反应体系的压强保持不变
    c．反应混合气体的质量保持不变
    d．c（H2O）：c（H2）=1：3
    ③此温度下，该反应的化学平衡常数K=13.5mo12•L-2．

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