Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），则可推测该反应是吸热反应
• B、锅炉中沉积的CaSO₄可用饱和Na₂CO₃溶液浸泡后再用酸溶解去除
• C、室温下，将浓度为0.1mol．L?¹HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和

  c(H+)

  c(HF)

  均不变
• D、电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,吸热反应和放热反应,弱电解质在水溶液中的电离平衡,电解原理

专题：化学反应中的能量变化,电离平衡与溶液的pH专题,电化学专题

分析：A、反应吸热放热反应由反应物和生成物能量决定，加热反应不一定是吸热反应；
B、硫酸钙转化为碳酸钙沉淀，加酸便于除去；
C、弱电解质溶液稀释，促进电离，平衡常数是随温度变化的物理量；
D、阳极中的锌是活泼金属通电失去电子发生氧化反应．

解答： 解：A、反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故A错误；
B、硫酸钙微溶，加入碳酸钠溶液可以生成碳酸钙，实现沉淀转化，加酸除去，故B正确；
C、氢氟酸是弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，

c(H+)

c(HF)

比值增大，平衡常数只随温度变化，所以稀释溶液平衡常数不变，故C错误；
D、电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银等不活泼金属，锌在阳极失电子发生氧化反应，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学反应的能量变化，沉淀转化的应用，弱电解质的电离平衡分析判断，溶液稀释平衡常数的变化判断，电极精炼的原理应用．