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    1．Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料．该合金的晶胞结构如图所示．
    ①该晶体的化学式为LaNi5．
    ②已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol-1，密度为d g•cm-3．该晶胞的体积是$\frac{M}{N{\;}_{A}d}$cm3（用含M、d、NA的代数式表示）．
    ③储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一．某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，而可成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是BC．
    A．H2O         B．CH4        C．HF      D．CO（NH2）2．

    分析 ①根据均摊法计算晶胞中实际含有的原子个数，确定化学式；
    ②根据一个晶胞的质量m=ρv计算；
    ③CH4分子间没有氢键，HF分子间只能形成链状结构．

    解答 解：①该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他8个镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点．
    所以晶胞实际含有的镍原子为1×1+$\frac{1}{2}$×8=5，晶胞实际含有的镧原子为8×$\frac{1}{8}$=1，所以晶体的化学式LaNi5，故答案为：LaNi5；
    ②一个晶胞的质量m=$\frac{M}{N{\;}_{A}}$，根据m=ρv，即v=$\frac{M}{N{\;}_{A}d}$，
    故答案为：$\frac{M}{N{\;}_{A}d}$；
    ③CH4分子间没有氢键不能形成“笼状结构”，每个HF只能形成2个氢键，所以HF分子间只能形成链状结构，故选BC．

    点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、氢键等知识点，侧重考查计算能力及空间想象能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    （1）写出X的电子式和G的化学式：X，GSO3；
    （2）写出有关变化的化学方程式：
    B+H2O：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    D+丙：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．

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    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；
    ②混合气体的密度不再改变的状态
    ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ④单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
    ⑤混合气体的压强不再改变的状态．
    A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．全部

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    9．氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．
    （1）写出氮原子的原子结构示意图；
    （2）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，利用ClO2和Na2SO3溶液处理氮氧化物的反应过程如下：
    NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}溶液}$N2
    反应Ⅱ的离子方程式是2NO2+4SO32-═N2+4SO42-；
    （3）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代后的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．
    ①NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似，NH2OH的水溶液中主要离子有NH3OH+、OH-（填离子符号）．
    ②某离子化合物的组成元素与NH2OH相同，其水溶液显酸性．该物质是NH4NO3（填化学式），其溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）氨水在工业上用作沉淀剂．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32，向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水．当溶液中Fe3+和Al3+沉淀完全[c（Fe3+）、C（Al3+）均小于1.0×10-5mol•L-1]时，调节溶液的pH应略大于3．

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    16．二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2+H2O═HClO3+HClO2，请用单线桥标明电子转移方向和数目．

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    6．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可与C、H、O形成多种化合物．
    （1）下列叙述正确的是AD．（填字母）
    A．CH2O与水分子间能形成氢键
    B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
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    （2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
    元    素MnFe
    电离能
    /kJ•mol-1    		I1717759
    I215091561
    I332482957
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    15．关于C（CH3）3CH2CH3说法中错误的是（　　）
    A．它的名称是2，2-二甲基丁烷
    B．它的核磁共振氢谱有3个峰
    C．它的分子式为C6H14
    D．若它由烯烃与H2加成而来，则烯烃有两种

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    A．NH4+ K+ Na+ CO32-  NO3-B．K+  Na+  Fe2+  SO42-  NO3-
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