Question

（12分）25⁰C时，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因                            （用离子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)         0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填>、<、=)

（3）求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字)：

c (HA)+c (A^-)=                    mol·L^-1；

（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH         7 (填>、<、=)；

（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH₄HCO₃     B．NH₄A        C．（NH₄）₂SO₄         D．NH₄Cl

按pH由大到小的顺序排列                       （填序号）

 

Answer 1

【答案】

（12分）（1）A^－+H₂O  HA+ OH^－  （3分）

（2 ） >   (２分)

（3） 0.05   (２分) 

（4） pH>7   (２分)

（5） A>B>D>C  （3分）

【解析】