练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2ONH3 ·H2ONH4++OH－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH－)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移动”)
    加入的物质
    		少量(NH4)2SO4固体
    		少量HNO3溶液
    		少量KOH溶液
    c(OH-)的变化
    		 
    		 
    		 
    平衡移动方向
    		 
    		 
    		 
     

    逆向
    		正向
    		逆向
    减小
    		减小
    		增大
     

    试题分析：氨水中存在NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，向氨水中加入少量硫酸铵，硫酸铵电离出铵根离子，导致溶液中铵根离子浓度增大，抑制氨水电离，平衡向左移动，所以溶液中氢氧根离子浓度减小；向氨水中加入少量硝酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致氢氧根离子浓度减小，促进氨水电离，平衡向右移动；向氨水中加入少量氢氧化钾，导致氢氧根离子浓度增大，抑制氨水电离，平衡向左移动，故答案为：
    加入的物质
    		少量（NH4）2SO4固体
    		少量HNO3溶液
    		少量KOH溶液
    c（OH-）的变化
    		减小
    		减小
    		增大
    平衡移动方向
    		逆向
    		正向
    		逆向
     
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是
    A．pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H＋)之比为1：2
    B．物质A三态间的转化如下：A(g)→A(1)→A(s)，则该转化过程中△S＜O
    C．pH＝13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小
    D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3.H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol·L-1，则该溶液中溶质的pC=3。下列表达正确的是
    A某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14
    B 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小
    C用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H+)逐渐增大
    D．某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其饱和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （16分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体并生成白色不溶物
    （1）提出假设
    猜想①：白色不溶物可能为___
    猜想②：白色不溶物可能为MgCO3
    猜想③：白色不溶物可能是碱式碳酸镁
    （2）定性实验

    （3）定量实验：
    称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物14．2 g,充分加热至不在产生气体为止，并使分解
    产生的气体全部通入如下装置中：

    ①实验测得装置A增重1．8 g,装置B增重4．4 g,则白色不溶物的化学式为_____
    ②装置C的作用为____，若移除装置C会导致的值___（填“偏大”、“偏小”或“不变”
    （4）探究原理
    ①请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg与饱和NaHC03溶液反应产生大量气泡和白
    色不溶物的原因：_______
    ②250C时，测得Mg与饱和NaHC03溶液反应所得混合体系的pH为10,则该体系中
    为（已知

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
    A．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、
    B．加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：Al3＋、Ba2＋、Cl－、
    C．水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、、
    D．0.1 mol·L－1HNO3溶液中：Mg2＋、、Fe2＋、Cl－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，将0．100 0 mol·L－1盐酸滴入20．00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体  积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（    ）
    A．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)
    B．a到b点的水溶液导电性依次增强
    C．该一元碱溶液浓度为0．100 0 mol·L－1
    D．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知CH3COOHCH3COO-+H+，下列关于醋酸说法错误的是
    A．加水稀释，所有离子浓度都减少
    B．加入少量固体CH3COONa，平衡向逆方向移动，c（H+）减少
    C．升高温度促进了醋酸的电离，Ka增大。
    D．醋酸溶液的导电性不一定比盐酸要弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
    实验
    编号
    		HA的物质的量浓度(mol·L－1)
    		NaOH的物质的量浓度(mol·L－1)
    		混合后溶液的pH
    甲
    		0.1
    		0.1
    		pH＝a
    乙
    		0.12
    		0.1
    		pH＝7
    丙
    		0.2
    		0.1
    		pH＞7
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH＝10
     
    (1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？
                                                                           。
    (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是       。
    A．前者大      B．后者大        C．二者相等        D．无法判断
    (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是       。
    (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝        mol/L。
    (Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－
    回答下列问题：
    (5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是       。
    A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L
    B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L
    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
    D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面是有关弱酸的电离平衡常数。
    弱酸化学式
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数
    (25 ℃)
    		1.8×10－5
    		4.9×10－10
    		K1＝4.3×10－7
    K2＝5.6×10－11
     
    结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（  ）
    A．1 mol·L－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
    B．升高温度，HCN溶液中H＋浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大
    C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动
    D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案