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    能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是( )

    A．H+ B．OH- C．Al3+ D．HCO3-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省孝义市高一下学期升级考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    污水处理的主要方法有：①中和法 ②化学沉淀法 ③氧化还原法 ④过滤法，其中属于化学变化的是

    A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市高一上12月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42－ 的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

    A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省雅安市高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气、②稀硫酸、③蒸馏水、④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是

    A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二上诊断检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

    （1）电极X的材料是_____________；电解质溶液Y是_____________；

    （2）银电极为电池的_________极，发生的电极反应为__________； X电极上发生的电极反应为__________；

    （3）外电路中的电子是从__________电极流向_________电极(填电极材料的名称)。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知90℃时，Kw = 1.0?10－12,在90℃将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为

    A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：10

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期第五次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。

    实验一：制备NaClO溶液

    （1）将氯气通入到盛有NaOH溶液的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式为________________。

    实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)

    控制反应温度，将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114 ℃馏分。(已知：N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl)

    （2）仪器X的名称是___________；分液漏斗中的溶液是___________(填“A”或“B”)；

    A．NaOH和NaClO混合溶液

    B．CO(NH2)2溶液

    选择的理由是_____________________________。

    实验三：测定馏分中水合肼的质量分数

    水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

    a．称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250 mL溶液。

    b．移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL水，摇匀。

    c．用0.2000 mol·L－1碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准溶液的体积。

    d．进一步操作与数据处理。

    （3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为_________________________________；

    测定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是______________________。

    （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00 mL，则馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为________(保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C5H11Cl且分子结构中只含有2个甲基的有机物共有（不考虑立体异构）（ ）

    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    Ⅰ、SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI； Ⅱ、2HIH2+I2； Ⅲ、2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O

    （1）分析上述反应，下列判断正确的是 。

    a．反应Ⅲ易在常温下进行

    b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

    c．循环过程中需补充H2O

    d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2

    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

    0～2 min内的平均反应速率v（HI）= 。

    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，加入少量下列试剂中（）产生H2的速率将增大（填字母）。

    a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

    （4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。

    已知2H2（g）+O2（g）=== 2H2O(l) △H=-572KJ·mol-1

    某氢氧燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化为 。

    （5）利用氢气合成二甲醚的三步反应如下：

    ①2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1

    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1

    ③CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1

    总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝_____ _；

    （6）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。

    a.v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

    b.混合气体的密度不再改变

    c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

    d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

    （7）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2反应生成CH3OH(g)，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。

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