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    氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    ①试比较K1，、K2的大小，K1
     
    K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    （填序号字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    ③400℃时，反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的化学平衡常数的值为
     
    ．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的v（N2）正
     
    v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”=）
    考点：热化学方程式,化学平衡状态的判断,化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368-134=234kJ，根据热化学方程式书写原则进行书写；
    （2）①对于放热反应，温度越高，平衡逆向移动，反应平衡常数越小；
    ②根据平衡状态的判断依据判断；
    ③化学平衡常数，正反应平衡常数和你反应的平衡常数互为倒数，根据浓度熵和平衡常数的关系来确定平衡的移动方向．
    解答： 解：（1）由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368-134=234kJ，反应热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ?mol-1，
    故答案为：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ?mol-1；
    （2）①该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K1＞K2，故答案为：＞；
    ②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，则
    a、容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故a错误；
    b、不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，3υ（N2）（正）=υ（H2）（逆）是平衡状态，故b错误；
    c、容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故c正确；
    d、如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故d错误；
    故答案为：c；          
    ③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数K的值和反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数呈倒数，所以K=
    1
    0.5
    =2；
    容器的体积为0.5L，NH3和N2．H2的物质的量浓度分别为：6mol/L、4mol/L、2mol/L，400℃时，浓度商Qc=
    4×23
    62
    =
    8
    9
    ＜K=2，说明反应正向进行，因此有v（N2）正＞v（N2）逆；
    故答案为：2；＞．
    点评：本题考查化学平衡常数及影响因素、意义，反应速率计算等，题目难度中等，注意化学平衡常数大小说明反应进行程度，与反应难易无关、与反应速率无关．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）
    A、接触法制硫酸中采用沸腾炉的目的是为了使硫磺或黄铁矿燃烧充分，提高原料的利用率
    B、合成氨生产过程中采用高温高压条件都是为了提高N2、H2的转化率
    C、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫磺或黄铁矿燃烧时放出的热量
    D、在联合制碱法中，参与循环的物质有CO2和NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、同系物可能互为同分异构体
    B、甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化
    C、甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应
    D、C4H10分子中四个碳原子在一条直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．高炉内可能发生如下反应：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1═-393.5kJ?mol-1       ①
    C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2═+172.5kJ?mol-1                 ②
    4CO（g）+Fe3O4（s）═4CO2（g）+3Fe（s）△H3═-13.7kJ?mol-1       ③
    请回答下列问题：
    （1）从反应原理看，C在高炉中的作用是
     
    ；计算3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）的△H=
     
    ．
    （2）800℃时，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常数K=1.64，相同条件下测得高炉内c（CO）=0.20mol?L-1、c（CO2）═0.05mol?L-1，此时反应向
     
    （填“正”或“逆”）方向进行．
    （3）对于在一定温度下在密闭容器中进行的可逆反应：4CO（g）+Fe3O4（s）═4CO2（g）+3Fe（s），增加CO的量，CO的转化率
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物．向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g．剩下滤液用浓度为2mol?L-1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0mL．提示：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+      8H++MnO4-+5Fe2+═Mn2++5Fe3++4H2O
    ①该铁矿石中铁元素的质量分数为
     
    ；
    ②氧化物FemOn的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修3：物质结构与性质】
    VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态．含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）磷单质的常见形式有白磷、红磷等，白磷的结构如图所示，键角为
     
    ，P原子采用的轨道杂化方式是
     
    ；根据所学知识，可以判断白磷属于
     
    晶体．
    （2）N2的结构式为
     
    ，其中σ键与π键个数之比为
     
    ．
    （3）As原子序数为
     
    ，其核外价层电子的轨道表示式为
     
    ．N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）NH3，PH3，AsH3熔、沸点由高到低的顺序为
     
    ．
    （5）硝酸是一种具有强氧化性的一元强酸，NO
     
    -
    3
    离子的立体构型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究．
    （1）将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集气体．
    ①过氧化钠与水反应的化学方程式为：
     
    ；
    ②集气瓶充满气体后，怎么从水槽中取出集气瓶？简述操作方法．
     

    （2）已知：酚酞在c（OH-）为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色；H2O2具有氧化性和漂白性．取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，但红色迅速褪去．
    ①有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明．
     

    ②还有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2．试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H2O2存在，请简述实验操作．
     
    ．
    ③补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关，请简述实验操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
    ①不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹
     
    （填“前”或“后”）加入．
    ②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是
     
    ．
    ③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是
     
    ．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）和浓盐酸共热得到黄绿色气体．甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl2与水反应产物的性质．甲、乙同学采用的装置如下图所示，回答下列问题：
    （1）写出实验中制备氯气的化学方程式
     
    ．
    （2）对于乙同学的实验装置，要停止实验，其操作顺序是
     
    ．
    ①停止加热  ②取出集气瓶盖好  ③将导管加装防倒吸装置后伸入到烧碱溶液中

    （3）甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后分成两份，均做了以下两个实验．实验操作、现象、结论记录如下：
    实验序号实验操作现象结论
    ①加品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性
    ②加入NaHCO3粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性
    请你填写下表，评价甲、乙同学实验①、②的结论（填合理或不合理）：
    实验序号甲乙
    ①
    ②
    若不合理，理由是
     

    （4）实验中甲、乙两同学均发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气．针对上述现象，甲、乙两同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
    a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热
    b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热
    c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热
    d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热
    e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体混合，加热
    ①实验b的目的是
     
    ；实验c的目的是
     
    ．
    ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量．
    （1）反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
     
    KJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
     
    ．
    发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
    已知：N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
    N2H4 （g）+O2 （g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ/mol
    1/2H2 （g）+1/2F2 （g）=HF （g）△H=-269kJ/mol
    H2 （g）+1/2O2（g）=H2O （g）△H=-242kJ/mol
    （4）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为
     

    （5）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：
     
    ．

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