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    某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝6.5 mol·L－1，若将

    200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋ 分离，至少应加入1.6 mol·L－1的苛性钠溶液(　　)

    A．0.5 L        B．1.625 L          C．1.8 L        D．2 L



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应 PCl5（g）PCl 3（g）＋Cl2（g）       ①

     2HI（g） H2（g）＋I2（g）          ②

     2NO2（g）N2O4（g）                ③

    在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

      A．均不变                      B．均增大   

      C．①增大，②不变，③减少      D．①减少，②不变，③增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1.2 g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，继续燃烧又放出28.3 kJ热量。则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为                （       ）

           A．C（石墨）+1/2O2(g)====CO(g); △H=－11.1kJ·mol－1

           B．C（石墨）+1/2O2(g)====CO(g);△H=－111.1kJ·mol－1

           C．C（石墨）+O2(g)====CO2(g); △H=－394kJ·mol－1

    D．C（石墨）+O2(g)====CO2(g); △H=－28.3kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)     3C(g)+D(g)（正反应为放热反应）。下图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线a变为b曲线，可采取的措施是

    （       ）

    A、增大A的浓度    B、缩小容器的体积   C、加入催化剂      D、升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－

    相关物质的溶度积常数见下表：

    物质

    CuCl

    CuI

    Ksp

    1.7×10－7

    1.3×10－12

    某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

    ①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________________。

    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________________。

    ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A．1mol甲苯含有6NA个C-H键

    B．18gH2O含有10NA个质子

    C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

    D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    .1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是   （  ）

      A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

      B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

      C. NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%

      D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

    请回答下列问题：

    (1) Y在元素周期表中的位置为                  。

    (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

                  (写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是          (写化学式)。

    (3) Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有

                  (写出其中两种物质的化学式)。

    (4)X2M的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热

    化学方程式：                                        。

    (5)ZX的电子式为              ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为                  。

    (6) 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如右)，反应原

    理为2Z＋FeG2Fe＋2ZG

    放电时，电池的正极反应式为         ；

    充电时，              (写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。

    回答下列问题：

    （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是             （填序号）。

    ①用混凝法获取淡水          ②提高部分产品的质量 

    ③优化提取产品的品种        ④改进钾、溴、镁的提取工艺

    （2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O  NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为         mol。

    （3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

    浓海水的主要成分如下：

    离子

    Na+

    Mg2+

    Cl-

    SO42-

    浓度/g/L

    63.7

    28.8

    144.6

    46.4

    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为                              ，产品2的化学式为        ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为      g。

    （4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为                  ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式                         。

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