Question

将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol?L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况下测定）关系如图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式

 

．
（2）当滴入35mL盐酸时，此时产生CO₂的体积为

 

mL（标准状况下测定）．
（3）计算原混合物中NaOH的质量．（请写出必要的判断和计算过程）

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段先发生酸碱中和，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠．
（2）结合图象可知，当加入35mL盐酸时，25～35mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体；
（3）由三种物质消耗酸的体积及三种物质的总质量来计算．

解答： 解：（1）在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段0～5mL先发生酸碱中和，其离子反应方程式为H⁺+OH^-═H₂O，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，其离子反应方程式为CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，
故答案为：H⁺+OH^-═H₂O；CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；
（2）结合图象可知，当加入35mL盐酸时，25～35mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体，设生成二氧化碳的物质的量为n，生成气体时消耗的酸的物质的量为（35-25）×10^-3L×1mol?L^-1=0.01mol，则
        HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
              1       1
           0.01mol    n
，所以n=0.01mol，标准状况下其体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故答案为：224；
（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则
①x+y=1mol/L×（0.045-0.025）L
②x+z=1mol/L×0.025L
③84g/mol?y+106g/mol?x+40g/mol?z=2.5g
联立①②③式解得x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol
所以混合物中氢氧化钠的质量为0.015mol×40g/mol=0.6g，
故答案为：0.6．

点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意电解质的强弱、反应是否符合实际以及电荷守恒等问题．