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    草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

    ①c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋c(C2O)  

    ②c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol·L－1

    ③c(C2O)>c(H2C2O4)             

    ④c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)

    A．①②          B．①④        C．③④           D．②③


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列配制的溶液浓度偏高的是（      ）

    配制硫酸用量筒量取硫酸时俯视刻度线

    配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

    NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

    称量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000ml时，砝码错放左盘

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是

    A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用乙醇汽油

    B．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

    C．神舟飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅

    D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是

    A．氯化氢        B．BaCl2       C．氯化铵     D．硫酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为

    Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是

    A．Pb 为正极被氧化          

    B．溶液的pH不断减小

    C．放电时负极反应式是PbO2 +4H++ SO42-+2e-= PbSO4 +2H2O     

    D．溶液pH不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。

    （2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。

    肼—空气燃料电池放电时：

    负极的电极反应式是 ；

    正极的电极反应式是 。

    （3）下图是一个电化学过程示意图。

    ①锌片上发生的电极反应是 。

    ②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）

    （4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．50mL 18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

    B．常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合气中含有0.3NA个原子

    C．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NA

    D．标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液。下列说法不正确的是

    A．消耗硝酸的物质的量为2.5mol       

    B．气体中N2O4的物质的量为0.1mol  

    C．生成NaNO3的物质的量为0.2 mol  

    D．生成的氮的氧化物的混合气倒置于水槽中，通入标准状况下8.96L O2时，气体完全被吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是  

    A．该反应的热化学方程式为：

    N2 + 3H2 2NH3, △H = -92kJ·mol-1

    B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C．加入催化剂, 该化学反应的反应热改变

    D．在温度、体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的    热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1

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