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7.一氯代烃A(C5H11Cl)经水解后再氧化可得到有机物B,A的一种同系物(C4H9Cl)经水解得到有机物C,B 和C可发生酯化反应生成酯D,则D可能的结构有(  )种.
A.12B.16C.24D.32

分析 一氯代烃A(C5H11Cl)经水解后再氧化得到有机物B,A的一种同系物(C4H9Cl)经水解得到有机物C,B和C可发生酯化反应生成酯D,则B为羧酸,分子式为C4H9COOH、C为醇,分子式为C4H9OH,且含有相同的碳原子数目,分析-C4H9的异构种类,乘积即为D可能的结构种数.

解答 解:一氯代烃A(C5H11Cl)经水解后再氧化得到有机物B,A的一种同系物(C4H9Cl)经水解得到有机物C,B和C可发生酯化反应生成酯D,则B为羧酸,分子式为C4H9COOH、C为醇,分子式为C4H9OH,且含有相同的碳原子数目.
-C4H9的异构情况为正丁基:-CH2CH2CH2CH3
异丁基:-CH2CH(CH32
仲丁基:-CH(CH3)-CH2-CH3
叔丁基:-C(CH33共4种,
说明BC有4种可能结构;
D可能的结构有4×4=16种,
故选B.

点评 本题考查有机物推断,涉及同分异构体、卤代烃及醇、羧酸、酯的性质,掌握官能团的性质与转化是解题基础,正确判断同分异构体的种类是关键,难度中等,注意掌握同分异构体的解题方法.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.制备纯净的液态无水四氯化锡(SnCl4易挥发形成气体,极易发生水解)的反应为:Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4,Sn也可与HCl反应生成SnCl2,已知:
物质 摩尔质量/(g•mol-1 熔点/℃ 沸点/℃
 Sn 119 232 2260
 SnCl2 190 246.8 623
 SnCl4 261-30.2 114.1
 MnO2 87 535(分解)-
某同学设计的相关实验装置图如图:
(l)A中浓盐酸与B中物质进行反应,化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)D中的试剂为浓硫酸,目的是除去H2O.
(3)G中冷却水的进水位置为b(填字母).
(4)为避免E中副反应的发生,对装置需要改进的措施是BD间增加盛饱和食盐水的洗气瓶.
(5)K中固体物质的作用为防止空气中水分进入.
(6)当要结束实验时,不能首先进行的操作是③.①关闭A的活塞 ②停止F的加热 ③停止G的通水.
(7)若将B中的固体换成Sn,并将除A和B以外的器皿去掉,反应可制备SnCl2
(8)实验结束后,若得到的SnCl4为13.05g,至少消耗8.70g MnO2.为了避免尾气污染,需要改进的措施是在K后面加尾气吸收装置.

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1.可以用AG来表示溶液的酸度.AG与pH的关系如图:则下列说法正确的是(  )
A.AG与pH的关系一定是AG=14-2pH
B.直线Ⅰ和Ⅱ是因溶液的温度不同引起的,且T(Ⅰ)>T(Ⅱ)
C.AG=0时,溶液一定呈中性
D.a点的溶液中可以有大量Na+、Cl-、Fe3+存在

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15.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂.某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙.

已知该实验装置的连接顺序为:i  e  f  d  c  j  k  a
请回答下列问题:
(1)装有盐酸溶液的仪器名称是分液漏斗.
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞BADC(请按正确的顺序填入下列步骤的标号).
A.加热反应一段时间           B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞            D.停止加热,充分冷却
(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入 酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成.
①写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2
②该同学的判断不正确,原因是钙能与水反应:Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑,生成氢气与氢氧化钙,有气泡冒出,溶液中加入 酚酞后显红色
(4)请你设计一个实验,用化学方法区分过氧化钠与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象分别取固体少许与试管中,加入水,用带火星的木条伸入管口,木条复燃的为过氧化钠,另外的固体为氢化钙.
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是氢化钙是固体,携带方便.

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2.某学校化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验(图中a、b、c、d表示止水夹).请按要求回答下列问题:

(1)用浓盐酸和MnO2加热反应制取氯气时,需选用上述装置(填字母,除杂和干燥装置略)A和C;还需补充装置E,并在上方方框内画出装置简图,并标注其所盛药品的名称.
(2)用稀盐酸和大理石常温下反应制备CO2时选装置B,B中仪器e的名称为长颈漏斗,反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑.
(3)欲用D装置验证NO2是否能与水(滴有紫色石蕊试液)反应,其操作步骤为:①打开止水夹b、d,关闭止水夹c,并由b处通入一段时间的NO2到甲中充满红棕色气体;②关闭止水夹b、d,同时打开止水夹c,③然后用双手捧捂D中的试管(或用酒精灯加热)(写具体操作),观察到的现象有烧杯中的导管口有气泡,同时,观察到滴有石蕊的水面沿导管上升并呈红色.

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12.向含有Cu(NO32、Zn(NO32、Fe(NO33、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1mol Ag.下列结论错误的是(  )
A.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1:2
B.Fe3+的氧化性大于Cu2+
C.氧化性:Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+
D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+

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19.化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数.下列关于这些常数的说法中,正确的是(  )
A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-(aq)?AgI(s)+Cl-(aq)能够发生
C.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小
D.化学平衡常数不变时,说明化学反应已达化学平衡状态

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16.下列叙述正确的是(  )
A.加入稀盐酸产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO32-
B.鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液,可以用稀CaCl2 溶液
C.做焰色反应时,每次实验要将铂丝用水洗干净,再蘸取其他物质在灯焰上灼烧
D.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42-

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17.如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②中,一段时间后打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾 了.(已知,气压减小,水的沸点降低)则液体A和气体B的组合不可能是下列的(  )
A.氢氧化钠溶液、二氧化碳B.饱和食盐水、氯化氢
C.氢氧化钠溶液、一氧化碳D.石灰水、二氧化硫

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