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    8．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）
    选项ABCD
    操作或装置
    目的配制一定物质的量浓度溶液分离Na2CO2溶液和CH3COOC2H5的混合物做“白色”喷泉实验用NaOH溶液滴定稀盐酸
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．转移液体需要引流；
    B．Na2CO2溶液和CH3COOC2H5的混合物分层；
    C．HCl与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，烧瓶内气体减少，外压大于内压；
    D．NaOH不能用酸式滴定管盛放．

    解答 解：A．转移液体需要引流，图中缺少玻璃棒，故A错误；
    B．Na2CO2溶液和CH3COOC2H5的混合物分层，应选分液装置，而图中为过滤装置，故B错误；
    C．HCl与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，烧瓶内气体减少，外压大于内压，则图中装置可做白色”喷泉实验，故C正确；
    D．NaOH不能用酸式滴定管盛放，应选碱式滴定管，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液配制、中和滴定、混合物分离提纯及喷泉实验原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验装置的作用及实验仪器的使用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：

    已知：①银氨溶液的化学式为：
    Ag（NH3）2OH
    ②反应结束后试管C底部有黑色
    沉淀生成，
    ③分离出上层清液和底部黑色
    固体备用．
    （1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的脱水性性．
    （2）装置A中软管的作用是恒压，使甲酸溶液能顺利滴下．
    （3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：
    a．测得上层清液pH为10．
    b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
    c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象．
    ①实验c的目的是对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰．
    ②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为（NH4）2CO3（填化学式）．
    （4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．
    取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体是Ag单质．（补充必要的实验内容及实验现象）
    （5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．
    ①写出生成AgCl沉淀的离子反应[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O．
    ②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为10.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验现象，解释或结论正确的是（　　）
    选项实验现象解释或结论
    A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中龠Na+，不含K+
    B向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加
    少量氯水，溶液变成红色    		溶液中含有Fe2+，没有Fe3+
    C向苯中滴入少量浓溴水，振荡，精置分层，上层呈橙红色，下层几乎无色苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
    D在少量无水乙醇中加入金属Na+，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．500℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
    反应时间minn（CO）/moln（H2O）/mol
    01.200.60
    t10.80
    t20.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．增大压强对正逆反应速率没有影响，平衡不移动
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O（g），达到平衡时n（CO2）=0.40 mol
    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
    D．由表格中数据得出，t1时刻该反应还未达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A是一种烃，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Z．

    已知：
    Ⅰ．$→_{H+}^{HCN}$R或R′可以是烃基或氢原子
    Ⅱ．反应①、②、⑤的原子利用率都为100%．
    完成下列填空：
    （1）B的名称为苯乙烯；反应③的试剂和条件为氢氧化钠水溶液、加热；反应④的反应类型是消去反应．
    （2）关于有机产品Y的说法正确的是AD．
    A．Y遇氯化铁溶液会发生显色反应
    B．1molY与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4mol和2mol
    C．1molY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3mol氢氧化钠
    D．Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦
    （3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式．
    a．属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物
    b．能发生银镜反应和水解反应
    （4）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）．
    （合成路线的常用表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．G为台成抗脑损伤药物中间体，F能发生银镜反应．合成G的路线如下．

    已知：R-Br$→_{乙醇}^{Mg}$RMgBr
    （1）G中的官能团名称是羟基、溴原子，A的名称为2-甲基-1-丙烯．
    （2）D-E的化学反应方程式，F的结构简式．
    （3）检验B中官能团试剂氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液．
    （4）满足下列条件的G的同分异构体有2种．
    ①与FeCl3反应发生显色反应
    ②苯环上一氯代物只有一种    
    ③核磁共振氢谱只有五种吸收峰
    （5）由G合成抗脑损伤药物L的合成路线如下．G$→_{浓H_{2}SO_{4}△}^{H}$I$→_{乙醚}^{Mg}$J$→_{②H_{2}O}^{反应①}$K$\stackrel{氧化}{→}$L
    ①H的结构简式为HCOOH；
    ②写出K的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．聚乙烯食品袋耐高温加热
    B．石英玻璃仪器耐酸碱腐蚀
    C．羊毛织物可用强碱性洗涤剂清洗
    D．把铅加入锡中制造焊锡的目的是降低熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
    （1）在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如下：
    化学键N≡NH-ON-HO=O
    E/（kJ/mol）946463391496
    则该反应的△H=+1268kJ/mol．
    （2）电厂烟气脱氮的主要反应
    I：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反应
    II：2NH3（g）+8NO（g）═5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
    ①反应I的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{5}（{N}_{2}）}{{c}^{6}（NO）{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．
    ②对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH3） 和n（N2） 随时间变化的关系如图1所示：

    用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$ （用a、b、t表示）mol/（L•min），图中表示已达平衡的点为CD．
    ③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是随温度升高，N2的含量降低，造成这种变化规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移．
    （3）电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图3所示，电源正极为a（填“a”或“b”），阴极电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验是化学的灵魂．下列实验中，需要用水浴加热的有AF；用到温度计的有AE．（以上均填序号）
    A．以苯为原料制备硝基苯
    B．溴乙烷的消去反应
    C．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应；
    D．乙酸乙酯的制取
    E．石油的分馏
    F．乙醛的银镜反应．

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