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    （16分）黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示：

    已知：①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。
    ②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
    请回答下列问题：
    （1）简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________
    ________________________________________________________________。
    （2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。
    （3）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是_________(填代号)
    A．BaCl2B．NaOHC．Na2SO4D．HCl
    （4）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸　②浓盐酸　③食盐固体

    若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________；
    若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。
    （5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________________ ；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.8g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是________________。
    （16分，每空2分）
    （1）用量筒取3体积的浓盐酸倒入烧杯中，再取1体积的浓硝酸慢慢倒入浓盐酸中，边加边搅拌。
    （2）玻璃棒
    （3）AC（4A；2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑或 NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl ↑           B
    （5）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O       80%或0.80
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。
      
    图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。   
    (1)在上述装置中，实验时需要加热的仪器为(填仪器或某部位的代号)                     。
    (2)为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是_____________。
    D处使用碱石灰的作用是                                                    。  
    (3)检验乙醇氧化产物时F中的实验现象是                           。
    (4) E处是一种纯净物，其反应方程式为                                            。
    (5)写出乙醇发生催化氧化的化学方程式                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    —锂辉石的主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，还含有FeO、CaO、MgO等。
    以—锂辉石为原料制备碳酸锂的一种流程如下：

    已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH：
    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Mg(OH)2
    开始沉淀pH
    		2.7
    		3.7
    		9.6
    完全沉淀pH
    		3.7
    		4.7
    		11
    ②Li2CO3在不同温度的溶解度如下表：
    温度/℃
    		0
    		10
    		20
    		50
    		75
    		100
    Li2CO3的溶解度/g
    		1.539
    		1.406
    		1.329
    		1.181
    		0.866
    		0.728
    回答下列问题：
    （1）反应II中加碳酸钙的作用是           。
    （2）写出反应III中生成沉淀A的离子方程式              、                。
    （3）写出反应IV的化学方程式        。洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水，原因是        。
    （4）实验室中常用于蒸发浓缩的硅酸盐质的仪器有______________。
    A．蒸发皿B．玻璃棒C．铁架台（带铁圈）D．酒精灯 E、圆底烧瓶

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为检验在空气中暴置过的过氧化钠的变质程度，某学习小组的甲、乙、丙三位同学经研究讨论，为减小实验的误差，分工协作如下：分别用等量的过氧化钠样品进行实验。
    ⑴甲同学采用如图实验装置，

    甲同学测量气体时，实验过程中，量气管甲的前后示数差为473 mL(已折成标准状况下的体积)，实验后量气管甲中气体的主要成分有                             。
    ⑵乙同学采用如图实验装置，

    乙同学测量气体时，实验过程中，量气管甲的前后示数差为249 mL(已折成标准状况下的体积)，乙同学的实验中，所用NaOH溶液的作用是：
    ①                                         ；
    ②                                         。
    ⑶丙同学用浓度为1.00 mol/L的标准盐酸滴定过氧化钠样品，应选用的玻璃仪器有：
                                                       。
    从实验目的分析丙同学所采用的指示剂为            。丙同学实验完毕，从滴定管前后的示数得知消耗标准盐酸100.00 mL。
    ⑷利用上述实验数据，计算该过氧化钠样品变质的百分率为         。指导教师在批阅该实验小组的实验报告时，指出两点不足，可能引起实验误差：
    ①                                                                 ；
    ②                                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）
    实验室用燃烧法测定三聚氰胺（CxHyNp）的分子组成．取一定质量的三聚氰胺放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．实验装置如题29图所示（假设每步都完全反应）

    请回答下列问题：
    （1）装置的连接顺序是     接     接     接     接     （填字母）．
    （2）装置C中盛装的试剂是                 ．
    （3）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是                                                                      
                                                                ．
    （4）以上装置中需要加热的有（填装置字母代号）     ，操作时应先点燃     处的酒精灯.
    （5）装置A的作用是                            ．
    （6）实验中测得氮气的体积（折算到标况下），生成CO2的质量和水的质量，为了确定三聚氰胺的分子式，还需要的数据是                       ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图是实验室制取Cl2并以纯净、干燥的Cl2为原料进行特定反应的实验装置图：

    （1）写出实验室制取氯气的离子反应方程式：                             。
    （2）C中盛装的液体是           ，D中盛装的液体是           。
    （3）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃E处的酒精灯。E装置内盛有铁粉，写出E装置中反应的化学方程式：                  。
    （4）E处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是                  ，B的作用是           。
    （5）该装置的设计是否合理       （填“是“或 “否”），如果不合理，请加以改正                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）蓝铜矿主要含2CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量Fe、Si的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备Cu及CaCO3，方法有多种。
    （1）蓝铜矿与焦炭加热可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式。______________________________________________________________。
    具体方法步骤如下： 

    请回答下列问题：
    （2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：检验溶液A中含有Fe2+的最佳试剂为   （填代号），实验步骤中试剂①为   （填代号）。
    a．KMnO4                      b．(NH4) 2S              c．H2O2                   d．KSCN
    （3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发，冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至            ___________________时停止加热。玻璃棒在整个操作中的作用是         ________________ 。
    （4）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）    （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列       装置吸收尾气（填代号）。

    （5）从溶液C中获得Cu的方法有                    （写出两种不同方法）。
    （6）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，加入2molCu(OH)2固体使硫酸铜溶液复原（复原是指溶液溶质成分及浓度与原来完全相同），则此电解过程中共转移电子        mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用稀硫酸、氨水、氢氧化钠溶液中的任何一种作为试剂，均可鉴别的一组试剂是
    A．NaCl和Na2CO3
    B．BaCl2和FeCl2
    C．FeCl2和FeSO4
    D．Al2（SO4）3和AlCl3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置或操作能达到实验目的的是                                                            （   ）
    A．①②③④B．②④C．②③④D．①③

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