Question

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3N_A
• B． 在标准状况下，1L pH=13的NaOH溶液中，含有0.1N_A个OH^-
• C． 常温常压下，11.2 L Cl₂中含有的分子数为3.01×l0²³个
• D． 常温下7g环丙烷和乙烯组成的混合气体中含有氢原子的数目为N_A

Answer 1

分析 A．若常温下铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的进行；
B．标准状况下，水的离子积小于1×l0^-14；
C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；
D．环丙烷和乙烯的最简式都是CH₂，根据最简式计算混合物中含有氢原子的数目．

解答 解：A．如果是常温下，Fe与浓硫酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，故A错误；
B．在标准状况下，水的离子积小于1×l0^-14，pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，1L该溶液中含有的氢氧根离子小于0.1mol，则含有的OH^-的数目小于0.1N_A，故B错误；
C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D．7g环丙烷和乙烯组成的混合气体中含有含有7g 最简式CH₂，含有最简式CH₂的物质的量为：$\frac{7g}{14g/mol}$=0.5mol，含有氢原子的物质的量为1mol，则混合物中含有氢原子的数目为N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．