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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是：

    A. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

    B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

    C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

    D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、因为是稀硝酸，因此铜和稀硝酸产生NO，故错误；B、电荷不守恒，应是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故错误；C、氢氧化铝溶解于强碱，不溶于弱碱，NH3·H2O是弱碱，故正确；D、Na2SiO3是可溶性盐，需要拆写，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中所列出的物质 ， 属于 贴错了标签的是（ ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    物质的化学式

    HNO3（浓）

    乙醇

    P4

    CCl4

    危险警告标签

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】杨梅醛是常用的水果型食用香精,合成路线如下。

    (1)杨梅醛的分子式为______________。

    (2)与互为同分异构体的芳香醛有___________种,用于鉴别这些同分异构体的方法为___________。

    (3)反应①的反应类型为___________,该反应的另一产物在合成中可循环利用,其结构简式为___________。

    (4)已知反应②的另一产物不含碳原子,B中含有的官能团为__________ (填名称),C的结构简式为___________。

    (5)写出反应②的化学方程式___________。

    (6)写出两种符合以下条件的杨梅醛的同分异构体的结构简式___________。

    i.与FeCl3发生显色反应且能发生银镜反应

    ⅱ.有三个互为间位的取代基且每个取代基含一个官能团

    ⅲ含有－CH3和－CHO基团各两个

    (7)根据上述合成路线写出乙酐和A为原料制备的合成路线____________(其试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

    （1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示，其总反应的化学方程式为_________。

    （2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知几种化学键键能如下表所示：（CO2的结构式：O=C=O）

    物质

    H-H

    C=O

    C=C

    C-H

    H-O

    能量/kJmol-1

    436

    745

    615

    413

    463

    则△H=_________。

    （3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和n molH2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X= ]的关系如图所示。

    ①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KA_________KB．

    ②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=_______ molL-1·min-1。

    （4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下图。（丙烯的结构简式：CH3CH=CH2）


    ①b电极的名称是_________；

    ②产生丙烯的电极反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

    A．2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数为0.2NA

    B．常温常压下，11.2L氯气中所含的原子数目为NA

    C．通常状况下，32g氧气所含有的原子数目为2NA

    D．100ml 2mol·L-1的氯化钠溶液中含各离子数目之和为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，下列各组数据中比值为2：1的是（ ）

    A. 0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比

    B. pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比

    C. 等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比

    D. pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／L硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    (1)如图所示的仪器中，配制溶液需要的是_________________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________________(填仪器名称)。

    (2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_____________(填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。 若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：_______。

    (3)根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为l.84 g／cm3的浓硫酸的体积为________mL。如果实验室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，应选用__________mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______________。

    (4)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是___________。

    A．用滤纸称量NaOH B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

    C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是

    操作

    现象

    解释或结论

    A

    将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰中

    有白色沉淀

    说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp[CaSO4]

    B

    试剂瓶中有一段稳定水柱

    装置气密性良好

    C

    将Al2(SO4)3溶液蒸干

    有白色固体生成

    A13＋水解生成Al(OH)3

    D

    锥形瓶溶液产生淡黄色沉淀

    苯与溴发生取代反应

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 1 mol H2SO4 的质量为98 g·mol-1 B. 常温常压下11.2LCO2所含分子数为0.5NA

    C. H2SO4 的摩尔质量为98 g D. 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g

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