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【题目】已知某有机物的结构简式为:,则该物质可能具有的化学性质为(  )

①银镜反应 ②被新制的氢氧化铜氧化 ③1mol该有机物在一定条件下和2mol氢气发生加成反应 ④能使溴水褪色 ⑤能形成高聚物 ⑥被酸性KMnO4溶液氧化.

A. ①③④⑤ B. ②③④⑥ C. ①③⑤ D. ①②③④⑤⑥

【答案】D

【解析】①该有机物分子中含有醛基,能够发生银镜反应,故①正确;②含有官能团醛基,能够与新制的氢氧化铜氧化,故②正确;③1mol该有机物中含有1mol碳碳双键、1mol醛基,能够与2mol氢气发生加成反应,故③正确;④分子中含有碳碳双键和醛基,能够与溴水反应而使溴水褪色,故④正确;⑤含有官能团碳碳双键,能够发生加聚反应生成高分子化合物,故⑤正确;⑥含有碳碳双键和醛基,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,使酸性高锰酸钾溶液褪色,故⑥正确;故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化硫酰(SO2C12)主要用作氯化剂。它是一种无色液体,熔点-54.1℃,沸点69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取:SO2(g)+C12(g)SO2C12 (l) △H=-97.3kJ/mol

(1)试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式:K=____________若在此条件下,将化学平衡常数K增大,化学反应速率V也增大可采取的措施是____________(选填编号)。

a.降低温度 b.移走SO2C12

c.增加反应物浓度 d.以上都不对

(2)为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率,下列措施合理的是___________(选选填编号)。

a.缩小容器体积 b.使用催化剂

c.增加SO2浓度 d.升高温度

(3)100℃时,往上述平衡体系中加入37C12,—段时间后,则平衡体系中含有37C1的物质有_______(选选填编号)。

a.只有37C12 b.只有 SO237Cl2 c. 37C12SO237Cl2 d.无法判断

(4)下列描述中能说明上述反应己达平衡的是_____________ (选填编号)。

a.v (Cl2) =v (SO2)

b.容器中气体压强不随时间而变化

c.c (Cl2) : c (SO2) =1 : 1

d.容器中气体颜色不随时间而变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有100mLCu2+Al3+NH4+H+Cl的溶液,向该溶液中逐滴加入2.5mol·L1NaOH溶液,所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示

1B点的沉淀物的化学式为______________

2)原溶液中Cu2+的物质的量为______,原溶液中Cl物质的量浓度为__________

3)原溶液的pH=__________xy= _________

4经过滤得到D点的沉淀物,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1科学家发现某药物M能治疗血管疾病,是因为它在人体内能释放出一种信使分子”D。已知M的相对分子质量为227,CHON四种元素组成,CHN的质量分数依次为15.86%2.20%18.50%,M的分子式是______D是双原子分子,相对分子质量为30,D的分子式为_____

2油脂A经下列途径可得到M:

图中②的提示:R—OH+HO—NO2R—O—NO2+H2O(R代表烃基)

反应②的化学方程式为____________

3CB与乙酸在一定条件下反应生成的化合物,相对分子质量为134,写出C所有可能的结构简式:_________________

4若将0.1 mol B与足量的金属钠反应,则需消耗_____ g金属钠。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1红磷P(s)Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)PCl5(g),反应过程如下。

2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) ΔH=-612kJ/mol

2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g) ΔH=-798kJ/mol

气态PCl5生成气态PCl3Cl2的热化学方程式为________.

2不同温度下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1的平衡常数如下表所示。

温度/℃

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

1

ΔH1______0(“<”“>”)500℃时,把等物质的量浓度的COH2O(g)充入反应容器,达到平衡时c(CO)=0.005mol/Lc(H2)=0.015mol/L,CO的平衡转化率为______

3在一定体积的绝热密闭容器中,对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判断该反应达到平衡状态的标志是_____________

A.SO2SO3浓度相等

B.容器中混合气体的密度保持不变

C.容器中气体的温度保持不变

D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

当温度为T1T2时,平衡体系SO3的体积分数随压强变化曲线如上图所示。则T1____T2 (“>”“<")理由是_____如果想加快正反应的速率,除了改变温度,还可以用_______方法。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业合成硝酸的基础是NH3的催化氧化,某实验小组实验室中对该反应进行了探究。回答下列问题:

1气体制备与净化

①实验室常采用装置甲制备干燥纯净的NH3,则制取NH3的化学方程式___________________仪器B中选取的试剂是______________(名称)

②该小组采用KClO3 MnO2制备纯净的O2,通过查阅资料,发现该方法制备的O2中含有Cl2杂质。图乙是该小组制备纯净O2时可能用到的装置。装置连接顺序为C______ (部分仪器可重复使用),其中除去Cl反应的化学方程式为_________

2氨的催化氧化

打开图中活塞h和活塞i,(1)中制备的纯净NH3O2 (O2过量) 通入到F装置中,喷灯加热,观察现象。

操作步骤

实验现象

解释原因

待铂粉为红热状态,停止加热

铂粉持续红热,G试管内①

_____________

__________

关闭活塞h和活塞i,取下装置

G,将该装置置于冷水中

G中试管内③__________

__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验

现象

结论

A

2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1KSCN溶液

黄色逐期消失,加KSCN溶液颜色不变

还原性:Fe>Fe2+

B

将金属钠在燃烧匙中点燃迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生

CO2具有氧化性

C

加热盛有少NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

D

2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaClNaI溶液

一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列分散系不能发生丁达尔现象的是

A. 蔗糖溶液 B. 牛奶 C. 豆浆 D. 烟、云、雾

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【题目】某高分子化合物R的结构简式如右图,下列有关R的说法正确的是

A. R的一种单体的分子式为C9H10O2

B. R完全水解后的生成物均为小分子有机物

C. 可以通过加聚反应和缩聚反应合成R

D. 碱性条件下,1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol

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