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    PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实验流程如下：

    （1）将铅块制成铅花的目的是 。

    （2）31.05g铅花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L－1硝酸 mL，同时产生 L(标准状况下）NO。

    （3）取一定质量(CH3COO）2Pb·nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（）随温度的变化如下图所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）。

    ①(CH3COO）2Pb·nH2O中结晶水数目n= （填数字）。

    ②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为 （写结构简式）。

    （4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s） + Pb2+(aq） = R2Pb(s） +2H+(aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL。计算室温时PbI2 的Ksp (请给出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期第二次模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是

    ①1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

    ②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

    ③标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA

    ④1L 2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA

    ⑤1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 NA

    ⑥6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 NA

    ⑦1 molCH5+所含的电子数为10NA

    ⑧在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA

    ⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA

    ⑩标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C－H键数为 0.5NA

    A．②③⑦⑧⑨⑩ B．①②③⑤⑧⑨ C．②⑤⑥⑦⑧ D．②④⑦⑧⑩

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    科目：高中化学 来源：2015-2016河北石家庄第一中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    辉铜矿是冶炼铜的重要原料。

    （1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2=2Cu+SO2①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为 ；

    ②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的 极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为 ；

    （2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：

    ① 步骤I中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有 （任写一种）。

    ② 步骤Ⅱ中调节浸出液pH=3.5的作用是 ；

    ③ 步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应Ⅰ中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应Ⅲ的化学方程式。

    Ⅰ．Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O

    Ⅱ．Cu2S+ Fe2(SO4)3 = CuSO4+CuS+2FeSO4

    Ⅲ． 。

    ④步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列排列顺序正确的是( )

    ①热稳定性：HF＞ H2O＞NH3

    ②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-

    ③物质的熔点：石英＞食盐＞冰

    ④结合质子能力：OH-＞C6H5O-＞ HCO3-

    ⑤分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

    A．①③⑤ B．①③④⑤ C．②④ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁沈阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（ ）

    A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量

    B．向澄清石灰水中通入CO2至过量

    C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

    D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南师范大学附属中学高三上月考（四）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、D同主族，B、C同周期。它们中的两种元素可形成多种原子个数比为1：1的化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表：

    化合物

    甲

    乙

    丙

    元素种类

    A、B

    A、C

    C、D

    通常情况下，甲为气体，密度比空气小；乙为液体；丙为固体且为离子化合物。请填写下列空白：

    （1）乙的电子式为 ，丙中阴离子与阳离子的个数比为 。

    （2）已知甲是同系列中最简单的化合物，且在标准状况下，5.6 L的甲完全燃烧放出的热量为325 kJ，试写出甲的燃烧热的热化学方程式 。

    （3）研究表明，乙是一种二元弱酸，请写出乙在水中的电离方程式 。

    （4）A、B、C、D所对应元素的原子半径大小顺序为 （用元素符号表示）。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省株洲市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式为

    A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

    B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：

    2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－===2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

    C．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl－===SO2↑+Cl2↑+H2O

    D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液；白色沉淀变成黑色2AgCl+S2－===Ag2S↓+2Cl－

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南长沙市三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列热化学方程式：

    ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1

    ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1

    ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=＋640.5kJ·mol-1

    则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为

    A．-109kJ·mol-1 B-218 kJ·mol-1 C．+109 kJ·mol-1 D．+218 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁抚顺第一中学高三上第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是

    ①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；

    ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管；

    ③用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体；

    ④用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；

    ⑤用瓷坩埚熔融NaOH固体；

    ⑥实验中不慎将手指划破，可立即用FeCl3溶液止血

    A．①②③④ B．③④⑥ C．③④⑤ D．③⑤⑥

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